(6分)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+l。原子中能量最高的是      电子;元素X的氢化物的分子结构呈    形;该氢化物可以与H+离子以__ 

(6分)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+l。原子中能量最高的是      电子;元素X的氢化物的分子结构呈    形;该氢化物可以与H+离子以__ 

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(6分)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+l。原子中能量最高的是      电子;元素X的氢化物的分子结构呈    形;该氢化物可以与H+离子以__  __键相合。
答案
2p(2分);三角锥(2分); 配位(2分)
解析

举一反三
(8分)A、B两元素在周期表中位于同一周期,核电荷数均小于36,最外层均为一个电子,A的次外层为8个电子,B的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3dl04s1),则A元素的核外电子排布图为:                                              
B的元素符号为____,位于周期表第   周期   族。
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(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<:D<E,其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中存在离子键,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。
请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 
(2)B的氢化物的中心原子采取          杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式         ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为一
(4)E的核外电子排布式是                                
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下列叙述正确的是                                                                                       (   )
A.原子序数越大,元素原子半径越大
B.元素原子半径越小,越容易失去电子
C.非金属元素的氢化物越稳定,沸点越高
D.稀有气体元素的质子数越大,其单质的沸点越高

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14分)
电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种,按要求填空:
(1)x、Y为两种单质,X的氧化物是制造光导纤维的主要原料,X的晶体类型为   ,该氧化物的化学式为            ;Y为分子晶体,其电子式为       
(2)Z分子中含有4个原子,其分子的空间构型是           
(3)Q为低价氧化物,请写出有Q生成的置换反应                 
(4)R为-2价阴离子,请写出R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式                              
(5)W为两种相邻元素构成的-1价阴离子,其钠盐水溶液显碱性的原因是                  。(用离子方程式表示)。
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下列有关结构和性质的说法中,正确的是                                                     (   )
A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S
B.碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2分子中有4个σ键
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
D.Na、Mg、Al三种元素,其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na

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