（6分）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+l。原子中能量最高的是电子；元素X的氢化物的分子结构呈形；该氢化物可以与H+离子以__

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（6分）元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnp^n+l。原子中能量最高的是电子；元素X的氢化物的分子结构呈形；该氢化物可以与H⁺离子以__ __键相合。

答案

2p（2分）；三角锥（2分）；配位（2分）

解析

略

举一反三

（8分）A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3

d^l04s¹），则A元素的核外电子排布图为：；
B的元素符号为____，位于周期表第周期族。

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（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核

电荷数A<B<C<：D<E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中存在离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C氢化物的沸点比它们同

族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的中心原子采取杂化。
（3）写出化

合物AC₂的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为一
（4）E的核外电子排布式是。

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下列叙述正确的是（）

A．原子序数越大，元素原子半径越大

B．元素原子半径越小，越容易失去电子

C．非金属元素的氢化物越稳定，沸点越高

D．稀有气体元素的质子数越大，其单质的沸点越高

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（

14分）
电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种，按要求填空：
（1）x、Y为两种单质，X的氧化物是制造光导纤维的主要原料，X的

晶体类型为   ，该氧化物的化学式为            ；Y为分子晶体，其电子式为       。
（2）Z分子中含有4个原子，其分子的空间构型是           。
（3）Q为低价氧化物，请写出有Q生成的置换反应                 。
（4）R为-2价阴离子，请写出R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式                              。
（5）W为两种相邻元素构成的-1价阴离子，其钠盐水溶液显碱性的原因是                  。（用离子方程式表示）。

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下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）

A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H₂S

B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO₂分子中有4个σ键

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同

D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na

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（6分）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+l。原子中能量最高的是 电子；元素X的氢化物的分子结构呈 形；该氢化物可以与H+离子以__