(14分)A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数只有一个,B原子2p能级有一个空轨道,而C
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(14分)A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数只有一个,B原子2p能级有一个空轨道,而C原子M 层只有两对电子对。 (1)它们的元素符号分别为:A ;B ;C ; (2)用电子式表示A2C的形成过程 ; (3)BC2是由 键组成的 (填“极性”或“非极性”)分子;BC2分子中B原子采用 杂化类型。 |
答案
(1)H C S (2)略 (3)极性 极性 SP |
解析
略 |
举一反三
下列有关性质的比较中,正确的是 ( )A.热稳定性:H2S>HCl>HBr>HI | B.熔点:Na2O >MgO>CaO | C.微粒半径:F-<Na+<Mg2+ | D.还原性:H2S>HCl >HF |
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A元素最高正价和负价绝对值之差为6,B元素次外层有8个电子,BA2在水溶液中能电离出相差一个电子层结构的离子,则BA2是A.MgCl2 | B.MgF2 | C.NO2 | D.CO2 |
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下列说法中,错误的是A.位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数 | B.位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数 | C.IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子,所以IA族元素均为活泼金属元素 | D.稀有气体元素原子的最外电子层一般为8电子稳定结构,稀有气体元素所在的族称为0族 |
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(3分)有 A、B、C三种短周期元素。A+只含有一个质子没有中子;B的正、负化合价绝对值相等,在同族元素中其氢化物最稳定;C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍。试推断这三种元素分别是:A__ __,B__ __,C 。(用元素符号表示) |
短周期元素a、b、c在周期表中位置关系如图所示,则a、b、c三元素的名称是分别是:______、_________、________ |
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