(6分)(1)某元素最高化合价为+5,原子最外层电子数为2,半径是同族中最小的,其核外电子排布式为 ;(2)某元素原子的价电子构型为4S24p1
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(6分)(1)某元素最高化合价为+5,原子最外层电子数为2,半径是同族中最小的,其核外电子排布式为 ; (2)某元素原子的价电子构型为4S24p1,它属于第 周期, 族,元素符号是 。 (3)原子序数为24的元素原子中有 个电子层, 个能级。 |
答案
(1)1s22s22p63s23p63d34s2 (2)四、ⅢA、Ga (3)4、7 |
解析
略 |
举一反三
在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是( )A.熔点:CO2<KCl<SiO2 | B.沸点:乙烷>戊烷>2-甲基丁烷 | C.密度:苯<水<1,1,2,2-四溴乙烷 | D.热稳定性:HF>HCl>H2S |
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下列变化不能说明一定发生了化学变化的是( )A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成 | B.变化过程中有化学键的断裂和形成 | C.变化时释放出能量 | D.变化前后原子的种类和数目不变,分子种类增加 |
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现有xMm— 和yNn+ 两种简单离子,它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是:A.x="y-n-m" | B.x="y+n+m" | C.x="y+n-m" | D.x=y-n+m |
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(12分)有A、B、C、D、E5种元素,已知: ①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子第三层上的电子比第一层多5个。 ②常温下B2是气体,相同条件下,它的密度是氢气的16倍。 ③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。 ④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答: (1)D是 ,其在周期表中的位置为 。 (2)E的原子结构示意图为 ,C的离子结构示意图为 。 (3)F和AB2反应的化学方程式为 。 (4)F中含有的化学键为 。 |
下列排列顺序正确的是 ( ) ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④沸点:癸烷>异戊烷>丙烷 |
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