(6分)36 g的H2O 和 60 g 的D2O 中, 它们所含有的原子总数之比为 ,分子内的中子总数之比为 ,若它们分别与足量的金属钠反应, 产
题型:不详难度:来源:
(6分)36 g的H2O 和 60 g 的D2O 中, 它们所含有的原子总数之比为 ,分子内的中子总数之比为 ,若它们分别与足量的金属钠反应, 产生的气体的质量之比为 。 |
答案
2:3、 8:15; 1:3。(每空2分共6分) |
解析
略 |
举一反三
(8分)下表表示的是元素周期表中短周期元素,根据要求回答下列问题: (1)④⑥元素气态氢化物的稳定性比较 > (写化学式)(2分) (2)③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子,其离子符号分别为 、 。(2分) (3)用电子式表示⑧和③元素形成A2B型化合物的过程。(2分) (4)用电子式表示⑤和⑥元素形成A2B型化合物的过程。(2分) |
(12分)位于短周期的四种主族元素A.B.C.D原子序数依次增大,已知A.C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小。B.D的最外层电子数相等,且B.D的原子序数之和为A.C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题: (1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式: , , , 。 (2)C与D形成D的最低价化合物的电子式: (3)仅由B.C.D三种元素形成的一种盐,溶于水后呈碱性,请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因: 。 |
下表是元素周期表的一部分,有关说法的组合中正确的是( )
族 周期
| IA
| IIA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
| 2
|
|
|
| a
| b
|
|
| 3
| d
| e
| f
| g
|
| h
| i
| ①a、b、e、f四种元素的原子半径:e > f > b > a ②h、i两种元素阴离子的还原性:h > i ③a、g两种元素氢化物的稳定性:a > g ④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 ⑤八种元素中d元素的单质还原性最强,i元素的单质氧化性最强 |
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
| 元素性质或原子结构
| A
| 有三个电子层,K、M层电子数之和等于L层电子数
| B
| 短周期中金属性最强
| C
| 常温下单质为双原子分子,氢化物的水溶液呈碱性
| D
| 元素最高正价是+7价
| (1)用化学用语回答下列问题: ①A元素在周期表中的位置 ; ②B元素原子结构示意图 ; ③C单质分子的电子式 ;用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程 ; ④D元素在自然界有两种核素,用原子符号表示其中子数为20的核素 。 (2)元素D与元素A相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。 a.常温下D的单质和A的单质状态不同 b.D的氢化物比A的氢化物稳定 c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应 d.A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸 e.D单质能与A的氢化物反应生成A单质 (3)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 (写化学式)。 (4)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质,能经下图所示的过程转化为W(其他条件略去)。
①若Y是有刺激性气味的无色气体,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加适量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀的化学式为: ;生成该白色沉淀的化学方程式为 ; ②若Z是红棕色气体,则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为: 。 |
(14分)下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题:
(1)g元素在周期表中的位置 。元素a和w形成的化合物wa3是 分子(填”极性”或”非极性”)。 (2)d的氢化物的沸点比h的氢化物的沸点 ,(填”高”、”低”或”相等”)原因是 。 (3)用电子式表示化合物eh的形成过程 。 (4)b和w可形成一种原子晶体,它的用途有 ,(答一种即可)由化合物b(wa2)4在高温下分解可生成wa,和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为 。 |
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