硒(Se)位于周期表中第4周期、第ⅥA族,根据它在周期表中的位置推测,硒不可能具有的性质是A.硒元素有+6、+4、-2等常见化合价B.SeO3的水化合物是一种含

硒(Se)位于周期表中第4周期、第ⅥA族,根据它在周期表中的位置推测,硒不可能具有的性质是A.硒元素有+6、+4、-2等常见化合价B.SeO3的水化合物是一种含

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硒(Se)位于周期表中第4周期、第ⅥA族,根据它在周期表中的位置推测,硒不可能具有的性质是
A.硒元素有+6、+4、-2等常见化合价B.SeO3的水化合物是一种含氧酸
C.H2Se的热稳定性比 H2S的稳定性强D.Se的单质在常温下呈固态

答案
C
解析

举一反三
下列排列顺序正确的是:
①热稳定性:H2O>HF>H2S     ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2AsO4>H2SO4   ④离子半径:O2->F->Mg2+
A.①③B.②④C.①④D.②③

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26gZn和63gHNO3的稀溶液恰好完全反应,得到的还原产物的相对分子质量可能为:
A.30B.28C.46D.80

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若发现117号元素X,则下列叙述正确的是(  )
A.X可以形成钠盐,其化学式为NaXB.X的最高价氧化物的水化物是强酸
C.X的最高价氧化物的化学式为X2O7D.X的单质为双原子分子

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电子数相等的粒子叫等电子体,下列各组粒子属于等电子体的是(  )
A、N2O4和NO2        B、CH4和NH4+       C、Al3+和 Cl-         D  NO 和CO
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把碘水滴入硫化钠溶液中,溶液变浑浊,将溴水滴入碘化钾溶液中,溶液呈棕黄色。由此得出的正确结论是(   )
A.离子的氧化性:S2-<Br-<I-B.离子的还原性:Br-<I-<S2-
C.元素的非金属性:Br>S>ID.单质的氧化性:Br2<I2<S

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