(8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大。已知:A的最外层电子数等于其电子层数;B的最外层电子数是次外层电子数的两倍;D是地壳中含量最高
题型:不详难度:来源:
(8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大。已知:A的最外层电子数等于其电子层数;B的最外层电子数是次外层电子数的两倍;D是地壳中含量最高的元素;D和F、A和E分别同主族;E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题: (1)E元素在元素周期表中位于第 周期,第 族。 (2)B与D形成化合物BD2的电子式为 。 (3)A、C、D三种元素能形成三类常见化合物,化学式分别为 , , 。 (4)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐溶液相互混合,产生无色有刺激性气味气体,该反应的离子方程式为______。 |
答案
(8分) (1)三,IA(2分) (2)(1分) (3)NH4NO3 , HNO3, NH3·H2O(3分) (4)H+ + HSO3− ="=" SO2↑+ H2O(2分) |
解析
略 |
举一反三
下列说法正确的是
A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
| B.砹位于第七周期第VIIA族,其氢化物的稳定性大于氯化氢
| C.硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强
| D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 |
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三种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示。下列说法正确的是
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| X
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| Y
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| Z
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| A.Y的非金属性可能比Z的弱
| B.三种元素均为非金属元素
| C.Z形成简单离子的半径比Y形成简单离子的半径小
| D.Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高 |
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题型:单选题难度:偏易来源:不详答案 B | 下列关于物质性质变化的比较中,不正确的是 ( )A.酸性强弱:HBrO4>HClO4 | B.原子半径大小:Na>S | C.碱性强弱:NaOH>LiOH | D.还原性强弱:F-<Cl- |
| (共9分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 (Ⅰ)为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱,学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法: 方案一:学生甲用水作试剂,比较镁和铝与水反应的情况 方案二:学生乙用稀盐酸作试剂,比较镁和铝与稀盐酸反应的情况 回答下列问题: (1)以上两实验方案实验现象较为明显的是方案 。 (2)学生乙在实验中取了一段黑色的镁带,投入稀盐酸中,现象不十分明显,请分析原因 。 (3)学生内另辟蹊径,不用镁、铝的单质,而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂,进行实验也得出正确的结论,简述学生丙用的是什么方法?
(Ⅱ)学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成。 (1)A写出所选用物质的化学式: A: , B: 。 (2)写出烧杯中发生反应的离子方程式: 。 |
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