（11分）有短周期元素A、B、C、D、E，已知①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的

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（11分）有短周期元素A、B、C、D、E，已知
①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；
③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。

请回答下列问题
（1）写出A元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式                                 ；
（2）B元素在元素周期表第       周期第       族；
B的固态氧化物的晶体类型是                  ；
（3）D元素的原子结构示意图是                       ；
（4） B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱       ＞       （写化学式）；
（5）写出元素E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式                            。

答案

（1）

（2）3 ，ⅣA；原子晶体
（3）

（4）HClO₄＞H₄SiO₄（或H₂SiO₃）（5）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

解析

略

举一反三

（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。	原子核外电子占了4个轨道	原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸	原子核外有5种不同能量的电子，且s电子数比p电子数少1个

（1）A元素原子的核外电子排布式为：                            。
（2）写出C元素的单质与水反应的化学方程式                                      ；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是         >          （用化学式表示）。
（3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈          （选填“酸性”、“碱性”或“两性”）。
（4）B元素最简单的氢化物分子为          分子（选填“极性”或“非极性”）。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式                                                              。

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几种短周期元素部分性质的数据见下表：

元素性质	元素编号
元素性质	① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半径	0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高正化合价	无 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低负化合价	-2 无无 -3 -1 无 -3

下列说法正确的是（）

A．③、⑥号元素都是金属元素

B．⑤的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M + 2H₂O=" 2MOH" + H₂↑

C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素

D．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物

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（13分）下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。

10电子粒子	CH₄、NH₃、H₂O、HF、Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、OH^-
18电子粒子	H₂S、HCl、K⁺、Cl^-、C₂H₆……

（1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是     （周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为
（2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是
写出其催化氧化的化学方程式
（3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式
                                                                。
（4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有
（5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。

其中操作有错误的单元有（选填①②……）
（6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式

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(8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中位于第       周期，第     族。
（2）B与D形成化合物BD₂的电子式为       。
（3）A、C、D三种元素能形成三类常见化合物，化学式分别为     ，     ，     。
（4）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐溶液相互混合，产生无色有刺激性气味气体，该反应的离子方程式为______。

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决定元素种类的是（）

A．质子数

B．电子数

C．中子数

D．质子数和中子数

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