右表是元素周期表的一部分。(共7分)(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为 ,此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 (
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右表是元素周期表的一部分。(共7分)
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为 ,此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 (填强或弱) (2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号是 ,其单质的电子式为 。 (3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 (2分) 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 (填元素符号) |
答案
(1)HCl、弱 (2)N N2 (3)Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O,Li |
解析
略 |
举一反三
第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道,故称为缺电子元素。 (1)已知气态氯化铝的化学式为Al2Cl6,写出Al2Cl6的结构式____________________; (2)硼酸的结构式可表示为,但硼酸溶于水后,1个硼酸分子与水作用,只能产生1个H+,请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式: (共4分) |
五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大,其中A、B同周期,且A、B原子核外均有两个未成对电子;A、D同主族,B、E同主族,且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息,完成下列各题。 (1)写出下列化学用语:A: B: C: D: E: (5分) (2)A的最高价氧化物的熔点 D的最高价氧化物的熔点(填“>”或“<”),原因是 ;B氢化物的沸点 E氢化物的沸点(填“>”或“<”),原因是 。(4分) (3)选取上述五种元素,完成下列问题 ①构成的原子晶体有 ;(3分) ②含有非极性键的离子化合物 (用电子式表示)(2分) ③含有极性键的非极性分子 (用电子式表示)(2分) |
A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素,其原子序数A>B>C>D,D和A形成简单离子后,它们的电子层相差两层,已知A处于第n族,D处于第m族,且A单质中含有共价键,B的气态氢化物的分子式为H2B,在其最高价氧化物中B的质量分数为40%,B原子核内质子数和中子数相等,C和A形成CA3型化合物,C与A、B在同一周期,B与A左右相邻,试回答: (1)C离子的结构示意图为 [ (2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液,发生反应的化学方程式为 . (3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水,其反应的离子方程式为___________________ |
X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素,且原子序数W>Z>Y>X.已知:X与Y的原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等;X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的;W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍;W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍.试回答: (1)写出元素符号:X 、Y 、Z 、W . (2)上述元素单质中熔点最高的是 . (3)由上述四种元素组成的离子晶体在300℃完全分解为气态混合物,且混合气体的平均相对分子质量为24.该离子晶体的化学式是 . |
下列有关元素周期表的叙述不正确的是A.原子半径最小的是H | B.第n周期第n主族的元素均为金属 | C.金属元素的种类多于非金属元素 | D.所含元素单质在常温下状态最多的是第ⅦA族 |
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