(6分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数按A、B、C、D、E顺序增大,A是半径最小的原子,B最外层电子数是次外层电子数的2倍,C2-与E+最外层
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(6分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数按A、B、C、D、E顺序增大,A是半径最小的原子,B最外层电子数是次外层电子数的2倍,C2-与E+最外层电子数均为次外层的4倍,E和B 同主族。 (1)A、C、D三种元素形成的化合物的电子式_____________. (2)BC2的电子式_____________.属_____________分子(填分子极性)。 EC2其固体属____________晶体。 (3)用电子式表示D2 C的形成过程_____________. (4)B、C、D、E单质熔点由高到低的顺序为____________(填单质化学式) |
答案
(6分)(1) (2):O::C::O: 非极性 原子 (3) (4) C、Si、Na 、O2 |
解析
略 |
举一反三
(12分)已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素,且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素,B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的,且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/ kJ·mol-1
| I1
| I2
| I3
| I4
| D
| 738
| 1451
| 7733
| 10540
| E
| 578
| 1817
| 2745
| 11578
| ⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是 ▲ (填写元素符号),D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是 ▲ 。 ⑵F基态原子的核外电子排布式是 ▲ ;在一定条件下,F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于 ▲ 光谱(填“吸收”或“发射”)。 ⑶根据等电子原理,写出AB+的电子式: ▲ 。 ⑷已知:F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种,分别呈紫色、蓝绿色、绿色,为确定这3种配合物的成键情况,分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液,分别向其中滴入过量的AgNO3溶液,均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为 ▲ 。 A.[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O B.[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O C.[Cr(H2O)6]Cl3 D.[CrCl3(H2O)3] ·3H2O |
(14分)A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素,原子序数依次增大,A的核外电子数等于其电子层数,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,A和C、B和E同主族,B、C、D的离子具有相同的电子层结构,D的离子是同周期中离子半径最小的,F原子中共有6个未成对电子。 请回答下列问题: ⑴写出下列元素的元素符号:A ▲ 、C ▲ 、E ▲ 、F ▲ 。 ⑵元素A和元素B可以形成A2B物质甲,写出甲的分子式 ▲ ,甲为 ▲ (填“极性”或“非极性”)分子。 ⑶元素A和元素E形成化合物乙,用电子式表示化合物乙 ▲ ;常温下甲为液态,乙为气态,试解释原因 ▲ 。 ⑷元素A与元素C形成化合物丙,丙的水溶液显碱性,试用化学方程式解释其原因: ▲ 。 ⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是 ▲ 。 ⑹写出元素F的外围电子排布式 ▲ 。 |
(2分)在Li、N、Na、Mg、Li、C中 和 互为同位素。 |
(7分)元素周期表的第三周期元素,从左到右,原子半径逐渐 ;元素的金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。该周期元素中,除稀有气体外,原子半径最大的是 ;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。 |
以下性质的比较中,不正确的是A.晶格能 NaCl<MgO | B.熔点:NH3<PH3 | C.离子半径:Na+<O2- | D.第一电离能:Mg>Al |
|
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