下列说法错误的是（）A．离子半径：S2－＞O2—＞F－＞Na＋B．硬度：金刚石＞SiC＞晶体硅C．熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．结合质子能力：C2H

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下列说法错误的是（）

A．离子半径：S²^－＞O^2—＞F^－＞Na^＋	B．硬度：金刚石＞SiC＞晶体硅
C．熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs	D．结合质子能力：C₂H₅O^—＞OH^—＞

答案

解析

略

举一反三

A、B、C、D、E、F六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）

族周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2							D
3	B				E	C	F

A．热稳定性：A₂C＞AD
B．EF₃分子中所有原子均达到8电子稳定结构，且属于非极性分子
C．六种元素中的某些元素可以形成既含共价键又含离子键的化合物
D．晶体熔点：BF＜BD

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(11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
(7) 第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
(8) 第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为。（表1）

氢化物	A	B	HF	D	E
沸点/℃	1317	100	19.5	33.35	164

(9) 第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。
(10)碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为。

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据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的

He；在地球上，氦元素主要以

He的形式存在。
下列有关

He和

He的说法正确的是

A．

He和

He互为同位素[

B．

He和

He属于同一种核素

C．

He和

He都具有相同的质量数]

D．He原子最外层2个电子，在化合物中显+2价

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下列说法中，正确的是

A．元素周期表中的第ⅠA族元素全部是碱金属元素

B．元素周期表中的第ⅦA族元素全部是非金属元素

C．元素周期表中的0族元素最外层电子数都是8个

D．元素周期表划分为7个周期18个族

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根据元素周期律和元素周期表的知识判断，下列说法中错误的是

A．钠的金属性比镁强	B．溴的非金属性比氯强
C．硝酸的酸性比磷酸强	D．水的热稳定性比氨强

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下列说法错误的是（ ）A．离子半径：S2－＞O2—＞F－＞Na＋B．硬度：金刚石＞SiC＞晶体硅C．熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．结合质子能力：C2H