周期 | IIA | ||||
2 | Be | ||||
3 | Mg | ||||
4 | Ca | ||||
5 | Sr | ||||
6 | Ba
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B | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
略 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
规律 | 内容 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
相等规律 | ①周期数:电子层数 ②主族元素原子的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正化合价(F、 0除外) ③最低负价绝对值=8一主族序数(限 ⅣA族~ⅦA族非金属元素) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
“位、构、性”规律 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
递变规律 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
同周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强同主族从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
奇偶规律 | 在同一主族内,族序数和原子序数、核内质子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数(价电子数)、离子的电荷数、元素的主要正负化合价数等,若一个是偶数,其他的都是偶数,若一个是奇数,其他的都是奇数 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
相同电子层结构的规律 | 稀有气体元素的原子与同周期非金属元素的阴离子以及下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
序差规律 | ①同主族相邻元素的原子序数之差与主族序数有关。IA~ⅡA族元素相差原子序数较小的元素所在周期包含的元素种数。ⅢA族~O族元素相差原子序数较大的元素所在周期包含的元素种数。如Na和K的原子序数相差8 (第三周期含8种元素),Cl和Br的原子序数相差18(第四周期含18种元素) ②同周期主族元素(长周期)的原子序数差:两元素分布在过渡元素同侧时,原子序数差=族序数差;两元素分布在过渡元素两侧时,第四或第五周期元素原子序数差=族序数差+10(如第四周期的Ca和Ca相差11),第六、七周期元素原子序数差=族序数差+24(如ⅡA 族的Ba和ⅢA族的Tl相差25) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
对角线相似规律 | 周期表中位于对角线位置的元素性质相似,尤以“和Mg、Be和Al最为典型 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
(15分)镁、铝是生活中两种常见的金属,课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验,某学习小组在组长的带领下进行归纳整理,并进行了深入的思考。 (1) “位置和结构” ①铝元素在周期表的位置是 镁原子电子式 (2) “基本性质” ②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法,正确的是 (不定项选择) A.镁在氯气中剧烈燃烧,产物中只有离子键 B.电解熔融的Al2O3可以制备金属铝 C.Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”,发生“铝热反应” D.铝片放入冷的浓硝酸中,无明显现象,未发生化学反应 (3)设计实验验证“金属性:Mg > Al” 实验一:截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片,放入试管中,同时加入浓度和体积均相同的盐酸,观察某种实验现象,得到结论“金属性:Mg > Al” ③镁片和铝“经过一定预处理”,下列实验操作达到“预处理”效果的是 A.用砂纸打磨镁片和铝片 B.用盐酸浸泡镁片和铝片片刻 C.用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻 ④通过观察某种实验现象得到结论,该实验现象是 实验二:如右图,甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液,用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。 ⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性:Mg > Al” 甲试管现象 乙试管离子方程式 实验三:利用原电池原理也可得出“金属性:Mg > Al”, ⑥请在右框中画出一个原电池装置图,能够通过观察实验现象判定金属性:Mg >Al 可用材料:镁片、铝片、导线,其它试剂和材料、仪器可自选。 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下列说法错误的是( )
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A、B、C、D、E、F六种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( )
B.EF3分子中所有原子均达到8电子稳定结构,且属于非极性分子 C.六种元素中的某些元素可以形成既含共价键又含离子键的化合物 D.晶体熔点:BF<BD | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质,回答下列问题: (7) 第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________(用分子式表示),原因是____________________,该分子的空间构型为______________。 (8) 第二周期元素中,除Be、B、Ne三种元素外,其他元素的氢化物沸点如表1所示,其中E的化学式为 ;第三周期元素单质的熔点(℃)变化如图a所示,其中h的元素符号为 。 (表1)
(10)碳元素的某种单质具有平面层状结构,该单质的名称为__________;同一层中的原子构成许多的正六边形,单质与熔融的钾相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素钾用“●”表示),原子分布如图c所示,该物质的化学式为 。 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
据科学家推测,月球的土壤吸附着数百万吨的He;在地球上,氦元素主要以He的形式存在。 下列有关He和He的说法正确的是
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