（14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子

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（14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
（1）、写出下列粒子的电子式：
①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。
（2）、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________（用化学式表示）。
（3）、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b₂O的形成过程：________________。

答案

（1）略 (2)NaOH>Mg(OH) (3)略

解析

略

举一反三

下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型共价化合物的是

A．6和8

B．1和7

C．11和16

D．12和17

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下列叙述中，正确的是

A．酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

B．热稳定性: CH₄＞PH₃＞H₂O＞HF

C．半径大小：O²^－＜F^－＜Na^＋＜Li^＋

D．熔点高低：KF＞KCl＞KBr＞KI

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（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A       ，C         ，D         ，E         。
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：               。
（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
               、               、               。

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下列说法正确的是（）

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．NaCl和HCl溶于水时，克服粒子间作用力的类型相同

C．²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1

D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

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（14分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C^―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、。
（2）画出C^―和D原子的结构

示意图，
（3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为__________，写出有关离子方程式_____________；________________。

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