(14分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子

(14分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子

题型:不详难度:来源:
(14分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:

其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子分子;试写出:
(1)、写出下列粒子的电子式:
①c__________;②d__________;③e__________;④a__________。
(2)、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:__________>__________(用化学式表示)。
(3)、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程:________________。
答案
(1)略  (2)NaOH>Mg(OH) (3)略
解析

举一反三
下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型共价化合物的是
A.6和8B.1和7C.11和16D.12和17

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下列叙述中,正确的是
A.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3
B.热稳定性: CH4>PH3>H2O>HF
C.半径大小:O2<F<Na<Li
D.熔点高低:KF>KCl>KBr>KI

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(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题:
(1)写出下列元素符号:A       ,C         ,D         ,E         
(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程:               
(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:
                                             
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下列说法正确的是(    )
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.NaCl和HCl溶于水时,克服粒子间作用力的类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

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(14分)短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数目与中子数目相等,B元素原子核外M层电子数目比K层多1个,C比A元素的离子多1个电子层,D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
(1)A、B、C、D四种元素的名称分别是                                 
(2)画出C和D原子的结构示意图                                    
(3)向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液,现象为__________,写出有关离子方程式_____________;________________。
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