A、B两元素为某周期ⅡA族和IIIA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为①m+1 ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥

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A、B两元素为某周期ⅡA族和IIIA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为①m+1 ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32
A．①③⑥ B．①③⑤ C．②④⑤ D． ②④⑥

答案

解析

略

举一反三

下列排列顺序正确的是：

A．微粒半径：Na+>K+>Cl->S2-	B．稳定性：HBr>HCl>HF
C．酸性：HCl>H2SO4>H3PO4	D．金属性：Na > Mg > Al

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（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键。

（1）B元素在元素周期表中的位置是                   。
（2）C的离子结构示意图为                           ，用电子式表示AE3的形成过程：                               。
（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有           。
（4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可）

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某阳离子^ARⁿ⁺，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为
A．（n+x）、（A-n+x） B．（A-n）、（n-x-A）
C．（n+x）、（A-n-x） D．（x-n）、（A-x+n）

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短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电
子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化
合物Z的说法正确的是

A．Z是酸性氧化物	B．Z的水化物是碱
C．Z的化学式为X₂Y	D．Z的水化物的酸性强于硫酸

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A、B为短周期元素，二者能形成A₂B₃型化合物。若A阳离子比B阴离子少一层电子层，且B的原子序数为n，则A的原子序数是
A. n－3 B. n＋3 C. n＋5 D. n－5

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