元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为A.XY2B.XYC.X3Y2D.X2Y

元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为A.XY2B.XYC.X3Y2D.X2Y

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元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为
A.XY2B.XYC.X3Y2D.X2Y3

答案
D
解析

举一反三
同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
A.6B.16C.26D.36

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(7分)某微粒的结构示意图为试回答:
(1)当x-y=10时,该粒子为     (选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”);
(2)当y=8时,该粒子可能是(用化学式表示,任填3种)            
(3)请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式:
                                                                  
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(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物,E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题:

(1)B元素在周期表中的位置为              
(2)A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物,其电子式为          
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量,观察到的现象是     ,最后阶段反应的离子方程式为            
(4)B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为(物质用化学式表示)                              
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甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子,它们的电子总数相等。已知四种粒子中,甲、乙为分子,丙为双原子构成的负二价阴离子,丁为原子。则下列说法正确的是
A.丙与钙离子组成的化合物为离子化合物
B.丁原子一定是稀有气体原子
C.甲、乙的分子中可能有非极性分子
D.丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔

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(8分)原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小,元素C的单质在空气中含量最多,D所在周期的各元素单质沸点变化如图I(原子序数按递增顺序连续排列)。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子,且化合物中各原子的个数比为:

化合物



原子个数比
B∶A=1∶3
C∶A=1∶2
D∶A=1∶2
 
(1)元素D在元素周期中的位置                    
(2)B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体,晶体中B、C原子均达到稳定结构,则X的化学式为            ;X的熔点       金刚石(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式                  
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