已知80Hg是第六周期第ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是 ( )A．112B．98C．88D．82

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已知₈₀Hg是第六周期第ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是 ( )

A．112

B．98

C．88

D．82

答案

解析

略

举一反三

下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）

A．原子核外电子有六种运动状态

B．L能层p能级只有一个空轨道

C．L能层有两个未成对的电子

D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等

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核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR（核磁共振）现象（）

A．

B．

C．

D．

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（16分）（1）A、B、C、D、E六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个

试回答：
①写出下列元素的符号A___________，C___________；
②用电子式表示B、E形成的化合物___________；
③D的一种单质D₄难溶于水，易溶于CS₂，请解释原因。
（2）X、Y、Z、W四种前四周期元素的原子序数依次递增。X元素属于非金属，且X原子核外各能级上的电子数相等；Y原子核外的p电子数比X原子核外的p电子数多2个，Z原子核外最外层的p电子是最外层的s电子的2倍，W元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多

试回答：
①写出W元素的名称_______，X、Y两元素形成的非极性分子的结构式___________
②X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 < （用化学式表示）。
③X、Y、Z这三种元素原子半径的大小为 > > （填元素符号）

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（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

试填空

（1）写出①、④两元素按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式             ；写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式             ；
（2）元素②与⑦形成的化合物的晶体类型是：_    _    _；
（3）元素⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：    ＞    （用元素符号表示）；元素③与元素①形成的X分子的空间构型为：           。请写出一种与N₃^—互为等电子体的分子的化学式

（4）⑦、⑧两种元素能形成一种AB₂型的共价分子，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）⑤、⑦、⑾三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素的单质。请写出⑦、⑾两种元素形成的互化物的化学式（正价元素写在前面）。
（5）元素⑩在元素周期表分区中属于区元素，元素⑩在一定条件下形成的晶体的两种晶胞如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：。

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（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

⑴写出B原子的电子排布式         。
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其原因是                                       。
⑶D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲，甲的化学式可表示为K₄[D(CN)₆]，则中心原子D的化合价为      ，甲在水溶液中的电离方程式为                                         ；已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙，乙的配位数与甲相同，则乙的化学式为               。

⑷下列分子结构图中的“ ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ ”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子没有采用sp³杂化形成化学键的是（填写序号）；在②的分子中有个σ键。

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