(13分)【化学一物质结构与性质】A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素.且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示A的最简单氢化物B
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(13分)【化学一物质结构与性质】 A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素.且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示
A的最简单氢化物
| B的最简单氢化物
| M的最简单氢化物
| X的氧化物
| Y的最简单氢化物
| Z的最高价氧化物
| 含氢量最高的有机物
| 水溶液呈碱性
| 水溶液呈酸性
| 两性氧化物
| 分子呈正四面体构型
| 对应水化物为最强酸
| 回答下列问题 (1)写出X原子的电子排布式 。 (2)A、B、M电负性由大到小的排列顺序为 。 (3)Y的最简单氢化物中,Y原子的杂化形式是 。 (4)B的最简单氢化物分子的空间构型是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 (5)比较熔点高低:A最高价氧化物的熔点 Y最高价氧化物的熔点。 (6)判断沸点高低:M氢化物的沸点 Z氢化物的沸点,原因是 。 |
答案
(1)1s22 s22p63s23p1(2分) (2)M>B>A或F>N>C (2分) (3)sp3(2分) (4)三角锥形 极性(各1分,共2分) (5)低于(2分) (6)高于(1分) M的氢化物中存在氢键,比分子间作用力大 (2分) |
解析
略 |
举一反三
【化学——选修:物质结构与性质】( 15分) 原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中,A、B、C、D是短周期非金属元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金属元素,F+的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据:
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| 主要化合价
| -1
| -3 +5
| -2 +6
| -1 +7
| +2
| +1 +2
| 原子半径nm
| 0.071
| 0.11
| 0.102
| 0.099
| 0.197
| 0.117
| 请回答下列问题: (1)B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号); (2)B的氢化物中心原子采取 杂化,空间构型是 形,是 分子 (填“极性”或“非极性”); (3)F2+与NH3 形成配离子的化学式为 ,F单质晶体晶胞是下图的 (填①、②、③或④); (4)A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④),A离子的配位数是 ;
(5)右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化, 请选出C的氢化物所在的折线 (填n、m、x或y)。 |
(8分)A元素原子M电子层上有3个电子,B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外层电子数为1。 (1)B元素的原子结构示意图为 ; (2)A元素在周期表中的位置 ; (3)含有B元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈 色。 (4)A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为: 。 |
两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3,在Y的原子序数为m时,X的原子序数为:①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6.其中正确的组合是 |
下列各元素中,一定属于主族元素的是( )A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 | B.Y元素原子最外层电子数为2 | C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同 | D.R元素的最高价氧化物是酸性氧化物 |
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