等温、等压、等质量的气体:H2、D2、T2,下列叙述中正确的是 (  )①密度之比为l︰2︰3    ②质子数之比为6︰3︰2③中子数之比为0︰3︰4  ④体积

等温、等压、等质量的气体:H2、D2、T2,下列叙述中正确的是 (  )①密度之比为l︰2︰3    ②质子数之比为6︰3︰2③中子数之比为0︰3︰4  ④体积

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等温、等压、等质量的气体:H2、D2、T2,下列叙述中正确的是 (  )
①密度之比为l︰2︰3    ②质子数之比为6︰3︰2
③中子数之比为0︰3︰4  ④体积之比为6︰3︰2
A.①②③④B.②③④C.①②D.③④

答案
A
解析

举一反三
(8分).A、B、C、D、E为短周期元素,在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等:
A
 
C
D
B
E
(1)写出三种元素名称A       、B        、C      
(2)B元素位于元素周期表中第      周期,      族。
(3)比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸(碱)性最强的是(用化学式表示)         ;E和Na 形成的化合物的电子式是         
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某元素的同位素X,它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后,加入1mol·L1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,试通过计算确定(写出计算过程):
(1)X元素在周期表中的位置;
(2)把一小粒X的单质放入水中,有何现象? 写出反应的化学方程式。
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下列微粒中:① ②,其核外电子数相同的是(    )
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

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同周期的三种元素X、Y、Z,已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH > Y(OH)2 > Z(OH)3,则下列叙述中正确的是(   )
A.原子的失电子能力 X > Y > ZB.X、Y、Z的单质与水反应是越来越容易
C.原子半径 Z > Y > XD.原子序数X > Y > Z

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有A、B、C、D四种主族元素,A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构,且A的阳离子氧化性比B的阳离子氧化性弱,C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多,则A、B、C、D的原子序数大小关系是(    )D
A.B>A>C>D       B.C>B>A>D         C.A>B>C>D         D.B>A>D>C
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