同周期的三种元素X、Y、Z,已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH > Y(OH)2 > Z(OH)3,则下列叙述中正确的
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同周期的三种元素X、Y、Z,已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH > Y(OH)2 > Z(OH)3,则下列叙述中正确的
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同周期的三种元素X、Y、Z,已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH > Y(OH)
2
> Z(OH)
3
,则下列叙述中正确的是( )
A.原子的失电子能力 X > Y > Z
B.X、Y、Z的单质与水反应是越来越容易
C.原子半径 Z > Y > X
D.原子序数X > Y > Z
答案
A
解析
略
举一反三
有A、B、C、D四种主族元素,A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相
同的电子层结构,且A的阳离子氧化性比B的阳离子氧化性弱,C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多,则A、B、C、D的原子序数大小关系是( )D
A.B>A>C>D B.C>B>A>D C.A>B>C>D D.B>A>D>C
题型:不详
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核内中子数为N的R
2+
离子,质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是( )
A.
(A-N+8)mol
B.
(A-N+10)mol
C.(A-N+2)mol
D.
(A-N+6)mol
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(8分)有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4gC与足量热水反应时,在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
(1) A、B、C、D各是什么元素(写元素符号):
A
B
C
D
(2)
用电子式表示
C
与
D
形成化合物的过程
:
。
(3)写出B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:
。
题型:不详
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有A、B、C三种短周期元素,最外层电子数之和为17,质子数之和为31。若C为Ar,则关于A、B两种元素的说法错误的是
A.如果A是金属元素,则B可能是稀有元素
B.如果A的单质通常情况下是气体,则B的单质通常情况下是固体
C.如果A的气态氢化物的水溶液显碱性,则B的气态氢化物的水溶液显酸性
D.如果A的最高正价是+3,则B的单质有两种常见的同素异形体
题型:不详
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已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数A<B<C<D。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC
2
为非极性分子。下列说法正确的是
A.A、B、C的氢化物的沸点逐渐降低
B.最高价氧化物的水化物的酸性A>B
C.单质D与AC
2
可以发生置换反应得到DC
D.B与C只能形成BC和BC
2
两种化合物
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