(8分)有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有1
题型:不详难度:来源:
(8分)有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4gC与足量热水反应时,在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。 (1) A、B、C、D各是什么元素(写元素符号): A B C D (2)用电子式表示C与D形成化合物的过程: 。 (3)写出B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式: 。 |
答案
(1)O、Na、Mg、Cl (2)MgCl2的形成过程(略) (3)NaOH + HClO4 ="=" NaClO4 +H2O |
解析
略 |
举一反三
有A、B、C三种短周期元素,最外层电子数之和为17,质子数之和为31。若C为Ar,则关于A、B两种元素的说法错误的是 A.如果A是金属元素,则B可能是稀有元素 B.如果A的单质通常情况下是气体,则B的单质通常情况下是固体 C.如果A的气态氢化物的水溶液显碱性,则B的气态氢化物的水溶液显酸性 D.如果A的最高正价是+3,则B的单质有两种常见的同素异形体 |
已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数A<B<C<D。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。下列说法正确的是 A.A、B、C的氢化物的沸点逐渐降低 B.最高价氧化物的水化物的酸性A>B C.单质D与AC2可以发生置换反应得到DC D.B与C只能形成BC和BC2两种化合物 |
有A、B、C、D四种短周期元素,原子半径大小顺序为:D>A>B>C。已知:C原子的最外层电子数是次外层的3倍,D原子的核外电子数比C原子的核外电子数多4,B、C两元素在周期表的位置相邻,且B和C所构成的阴离子电子总数为32 ,A元素最高价氧化物对应水化物的分子式为HXAOY,其分子中A的原子核外电子数比氢、氧原子的核外电子总数之和少16。HXAOY的相对分子质量比A的气态氢化物的相对分子质量多64。试回答下列问题: ⑴写出元素符号:A ,B ,C 。 ⑵A、D两元素组成的化合物的晶体类型是 ,其电子式为 。 |
元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是.A.H2Z是含极性键的非极性分子 | B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- | C.同族元素中Z的氢化物沸点最低 | D.XYZ3的晶体类型是离子晶体 |
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有短周期元素A、B、C、D、E,已知: ①常温下,A元素的单质在空气或浓硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜 ② B元素的原子序数比A元素大,其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍 ③ E与A同周期,C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。
请用化学式或相应的符号回答下列问题: (1)写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ; (2)B元素在元素周期表第 周期第 族; B的固态氧化物的晶体类型是 ; (3)D元素的原子结构示意图是: ; (4)B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 > ; (5)请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途: 。 |
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