有A、B、C、D四种短周期元素,原子半径大小顺序为:D>A>B>C。已知:C原子的最外层电子数是次外层的3倍,D原子的核外电子数比C原子的核外电子数多4,B、C
题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D四种短周期元素,原子半径大小顺序为:D>A>B>C。已知:C原子的最外层电子数是次外层的3倍,D原子的核外电子数比C原子的核外电子数多4,B、C两元素在周期表的位置相邻,且B和C所构成的阴离子电子总数为32 ,A元素最高价氧化物对应水化物的分子式为HXAOY,其分子中A的原子核外电子数比氢、氧原子的核外电子总数之和少16。HXAOY的相对分子质量比A的气态氢化物的相对分子质量多64。试回答下列问题: ⑴写出元素符号:A ,B ,C 。 ⑵A、D两元素组成的化合物的晶体类型是 ,其电子式为 。 |
答案
⑴Cl、N、O⑵离子晶体, |
解析
略 |
举一反三
元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是.A.H2Z是含极性键的非极性分子 | B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- | C.同族元素中Z的氢化物沸点最低 | D.XYZ3的晶体类型是离子晶体 |
|
有短周期元素A、B、C、D、E,已知: ①常温下,A元素的单质在空气或浓硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜 ② B元素的原子序数比A元素大,其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍 ③ E与A同周期,C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。
请用化学式或相应的符号回答下列问题: (1)写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ; (2)B元素在元素周期表第 周期第 族; B的固态氧化物的晶体类型是 ; (3)D元素的原子结构示意图是: ; (4)B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 > ; (5)请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途: 。 |
(15分)A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素,A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品,A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水;D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准;E元素能形成多种同素异形体,其中一种是导致许多食品、药品变质的气体;F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答: (1)A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂,将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上,可观察到现象是 ,原因是 。 (2)我国首创的海洋电池以B的单质为负极,铂网为正极,空气做氧化剂,海水做电解质溶液。电池的正极反应式为 ,电池总反应的化学方程式为 。 (3)C的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式: ____________________________________。 (4)在1 L的密闭容器中,充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g),于850℃时进行化学反应:DE (g) + F2E (g) DE2(g) + F2(g) △H<0,达平衡时,有50%的DE转化为DE2。在相同温度下,将1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同样的容器中,记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是
时间/min
| n(DE)/ mo1
| n(F2E)/mo1
| n(DE2)/ mo1
| n(F2)/ mo1
| 0
| 1
| 4
| 0
| 0
| 4
| 0.25
| 3.25
| 0.75
| 0.75
| 6
| n1
| n2
| n3
| n4
| 8
| n1
| n2
| n3
| n4
| t
| 0.15
| 3.15
| 0.85
| 0.85
| ①反应在第4 min时,v(正) v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。 ②8分钟时,混合气体中DE2的体积分数为 。 ③t分钟时,反应所处的温度 850℃(填“>”、“=”或“<”)。 |
(13分)【化学一物质结构与性质】 A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素.且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示
A的最简单氢化物
| B的最简单氢化物
| M的最简单氢化物
| X的氧化物
| Y的最简单氢化物
| Z的最高价氧化物
| 含氢量最高的有机物
| 水溶液呈碱性
| 水溶液呈酸性
| 两性氧化物
| 分子呈正四面体构型
| 对应水化物为最强酸
| 回答下列问题 (1)写出X原子的电子排布式 。 (2)A、B、M电负性由大到小的排列顺序为 。 (3)Y的最简单氢化物中,Y原子的杂化形式是 。 (4)B的最简单氢化物分子的空间构型是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 (5)比较熔点高低:A最高价氧化物的熔点 Y最高价氧化物的熔点。 (6)判断沸点高低:M氢化物的沸点 Z氢化物的沸点,原因是 。 |
【化学——选修:物质结构与性质】( 15分) 原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中,A、B、C、D是短周期非金属元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金属元素,F+的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据:
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| 主要化合价
| -1
| -3 +5
| -2 +6
| -1 +7
| +2
| +1 +2
| 原子半径nm
| 0.071
| 0.11
| 0.102
| 0.099
| 0.197
| 0.117
| 请回答下列问题: (1)B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号); (2)B的氢化物中心原子采取 杂化,空间构型是 形,是 分子 (填“极性”或“非极性”); (3)F2+与NH3 形成配离子的化学式为 ,F单质晶体晶胞是下图的 (填①、②、③或④); (4)A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④),A离子的配位数是 ;
(5)右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化, 请选出C的氢化物所在的折线 (填n、m、x或y)。 |
最新试题
热门考点