氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl 2Cu
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氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于 96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl 2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3==2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑ (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计度配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与 H2O的质量之比。 (2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水 20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为 Fe3++CuCl==Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 |
答案
(1)设需要CuSO4·5H2O的质量为x,H2O的质量为y CuSO4·5H2O的相对分子质量为250,CuSO4的相对分子质量为160
16x=5(x+y) x:y=5:11 答:所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为5:11。 |
(2)设样品中CuCl的质量为x 由化学反应方程式可知:CuCl ~ Fe2+ ~ Ce4+
答:样品中CuCl的质量分数符合标准。 |
举一反三
已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到电子 |
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A、10mol B、11mol C、12mol D、13mol |
饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3-的浓度,某兴趣小组提出以下两种方案: a.在微碱性条件下用Fe(OH)2还原,还原产物为NH3; b.在碱性条件下用铝粉还原,NO3-被还原成N2。 (1)方案a中,生成17 g NH3的同时生成 _________mol Fe(OH)3。 (2)已知方案b中发生的反应可表示为 口Al+口NO3-+口OH-==口AlO2-+口N2↑+口H2O 配平该反应的离子方程式。 (3)方案b的反应中,当有0.3 mol电子转移时,产生的氮气在标准状况下的体积为________mL。 |
对K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,当0.1molK2Cr2O7反应时,可知 |
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A.1.4mol HCl被氧化 B.转移电子数1.806×1023 C.氧化产物为0.3mol D.还原产物为KCl |
已知:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气(标准状况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变),求 (1)反应耗用MnO2的质量 (2)被氧化的HCl的物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度 |
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液。反应方程式如下: 2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O (1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化? (2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少? |
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