运用元素周期律来判断,则下列叙述中不正确的是A.As是第4周期第ⅤA 族元素,则AsH3比NH3更稳定B.At是第6周期第ⅦA族元素,HAt不稳定,且AgAt是

运用元素周期律来判断,则下列叙述中不正确的是A.As是第4周期第ⅤA 族元素,则AsH3比NH3更稳定B.At是第6周期第ⅦA族元素,HAt不稳定,且AgAt是

题型:不详难度:来源:
运用元素周期律来判断,则下列叙述中不正确的是
A.As是第4周期第ⅤA 族元素,则AsH3比NH3更稳定
B.At是第6周期第ⅦA族元素,HAt不稳定,且AgAt是有色难溶于水的物质
C.Sr是第4周期第ⅡA族元素,则SrSO4可能难溶于水,Sr(OH)2为强碱
D.元素Be的金属性比Na的金属性弱

答案
A
解析

举一反三
(12分)根据下表列出的前20号元素中部分元素的性质数据,完成下列题目。
性质编号










原子半径
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高正价
+1
+1

+3
+4
+5
+7
+1
+5

最低负价


-2

-4
-3
-1

-3
-1
注:原子半径的单位是埃(1010m)。
(1)(1分) 元素⑦在周期表中的位置:                 
(2)(3分) 请写出编号为①、④、⑩的元素的名称:①     、④     、⑩       
(3)(2分)写出元素③和⑤形成的三原子分子的结构式    、元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式     
(4)(4分) 写出下列物质的电子式:元素⑦和⑧形成的化合物      、元素③与⑧及氢元素形成的碱       
(5)(2分) 现有三种物质:元素⑤的原子所形成的空间立体网状结构的物质A、元素③和⑤形成的有毒气体B、元素⑦和⑧形成的化合物C,请将A、B、C三种物质按熔点从高到低的顺序排列(用字母表示):       
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A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素;原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小,B和E是同主族元素。
(1)下列推断正确的是        
① A、B、E不可能在同一主族
② A、B、C可能在同一周期
③ C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
④ C和D的单质可能生成离子化合物。
(2)若A与D同主族,B是形成化合物种类最多的元素,C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为         ;C与D形成的原子个数比为1:1的化合物19.5g与足量的水反应时,反应中所转移的电子的物质的量为           mol。
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主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期,原子序数依次增大,W、X是金属元素.Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,W与Y可形成化合物W2Y,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是                                                    (   )
A.Y的气态氧化物比z的气态氢化物稳定
B.W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱
C.Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应,且产物都具有还原性
D.W、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是:W<X<Y<Z

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X、Y、Z、W均为短周期主族元素,右图为周期表的一部分。下列说法正确的是       (   )
 
X
 
Y
Z
 
W
 
A.通常情况下,X元素只存在两种氧化物
B.Y元素气态氢化物的还原性最强
C.X元素的非金属性比Y元素非金属性强
D.Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料

题型:单选题难度:中档来源:不详


答案
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D
(16分)
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:

I.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)W在周期表中的位置为                
(2)Y和Z可组成的化合物的化学式为                      。
(3)写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式               
(4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子转移时,共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式       
II.若Y和z的核外电子数之和为22
(1)Y的气态氢化物电子式为          ,工业合成该物质的化学方程式为       
(2)将X的最高价氧化物通人到苯酚钠溶液中,实验现象是                  
(3)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应,当电:子转移0.4mol时,产生气体的体积(标准状况下)是