某元素的原子,它的氯化物(MCl)1.17g溶于水形成的溶液,加入1mol/LAgNO3溶20ml恰好完全反应,若这种原子核内有12个中子则①Z和A的值是:
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某元素的原子,它的氯化物(MCl)1.17g溶于水形成的溶液,加入1mol/LAgNO3溶20ml恰好完全反应,若这种原子核内有12个中子 则①Z和A的值是: , 。 ②请写出M元素最高价氧化物对应的水化物和与Cl元素最高价氧化物对应水化物的反应的化学方程式 。 ③把M的单质放入某液体中,该液体由分子构成(每个分子有三个原子核,共有十个电子)请写出有关的反应的离子方程式 。 |
答案
①11、23 ②NaOH+HClO4=NaClO4+H2O ③2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
解析
①根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知,,A=23;由于该原子核内有12个中子,则Z为11 ②M元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH,Cl元素最高价氧化物对应水化物为HClO4,两物质酸碱中和反应为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O ③三原子核的十电子中性微粒、常温下为液体的物质为水,则钠与水反应为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
举一反三
具有相同电子层结构的三种粒子An+、Bn-和C,下列判断正确的是 ( )A.原子序数C>B>A | B.微粒半径An+>Bn- | C.原子半径A<B | D.C是稀有气体元素的原子 |
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有人认为处于第IA族的氢元素也可以放在其他主族中,下列有关说法不正确的是A.根据氢元素再得一个电子形成稳定结构可以放在第ⅦA族 | B.根据氢元素可与碱金属元素形成离子化合物NaH,可以放在ⅦA族 | C.氢元素应放在氟元素的上边 | D.根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等可以放在ⅣA族 |
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元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.同周期元素中X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 | B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- | C.同周期元素中Y的气态氢化物稳定性最强 | D.三中元素一定属于短周期元素 |
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下列说法中,甲判断可以推出乙判断的是
| 甲判断
| 乙判断
| A
| 某化合物溶于水能导电
| 该化合物是电解质
| B
| 某过程发生能量变化
| 该过程发生化学反应
| C
| 钠原子核外电子数比铝少
| 钠的金属性比铝强
| D
| 两种元素同一主族
| 两种元素的原子最外层电子数相同
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短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为19,X和Y元素原子的原子序数比6:7,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是( )A.X单质可以通过铝热法获得 | B.Y的氧化物是良好的半导体材料 | C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定 | D.X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 |
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