元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

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元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z²^－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z²^－

C．同周期元素中Y的气态氢化物稳定性最强

D．三中元素一定属于短周期元素

答案

解析

略

举一反三

下列说法中，甲判断可以推出乙判断的是

	甲判断	乙判断
A	某化合物溶于水能导电	该化合物是电解质
B	某过程发生能量变化	该过程发生化学反应
C	钠原子核外电子数比铝少	钠的金属性比铝强
D	两种元素同一主族	两种元素的原子最外层电子数相同

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短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（）

A．X单质可以通过铝热法获得

B．Y的氧化物是良好的半导体材料

C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

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有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，W元素在短周期中原子半径最小，Z元素在同周期元素中离子半径最小，X、Y两元素同周期，Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的1/3。则下列有关叙述中正确的

A．X、Y元素分别与W形成的最简单化合物中，Y的化合物沸点低

B．W、X、Y形成的化合物一定是酸

C．Y和Z两元素形成的化合物可用于制坩埚，但不能熔融NaOH固体

D．W、Y、Z形成的某种化合物可作消毒剂

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已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每摩粒子都有10mol电子，其结构特点如下：

	X	Y	Z
原子核数	单核	四核	双核
粒子的电荷数	1个单位正电荷	0	1个单位负电荷

现有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K等物质，它们之间的相互反应转化关系如下图所示下图所示：

已知物质A由X、Z构成， B、C、D、K都是单质，G为无色液体，I的水溶液呈碱性，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，请回答下列问题：
（1） A的电子式为            ；D的结构式为            。
（2）物质B的组成元素在元素周期表中的位置是           。
（3）反应①的化学方程式为                               。
反应④离子方程式为                               。
（4）H和I反应的生成物的水溶液呈酸性，其原因是           （用一个离子反应方程式表示）
（5）已知每生成1mol I放出46．0kJ的热量，则反应③的热化学方程式为             。

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五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：

元素	元素性质或原子结构信息
Q	原子核外有6种不同运动状态的电子
R	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	气态氢化物的水溶液呈弱碱性
Y	第三周期元素的简单离子中离子半径最小
Z	单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰

请根据表中信息回答下列问题：
（1）Q原子的电子排布式为___________________________，其同位素有             。
（2）R与Z组成的化合物的化学式是                  。
（3）X气态氢化物分子的空间构型为               。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有                       。
（4）Y单质与V₂O₅反应的化学方程式为                                         。
（5）在1.01×10⁵Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR₂气体中完全燃烧，生成QR₂气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为                            。

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