下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置,回答下列问题。(1)B、C两元素中非金属性较强的是
题型:不详难度:来源:
下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置,回答下列问题。
(1)B、C两元素中非金属性较强的是 (写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论 。 (2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式 (3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式: 。 (4)I元素在周期表里的位置在第 周期、第 族。 实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I 的单质过程: ①写出电极C1上发生反应的电极反应式 。 ②当电极上产生112mL(标准状况)元素I单质气体时(假设 气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH= 。 () |
答案
(13分) (1)(3分)氮(1分),取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中,向其中滴加稀硝酸,观察是否有无色无味的气体产生,HNO3+NaHCO3===NaNO3+H2O+CO2↑2HNO3+Na2CO3===2NaNO3+H2O+CO2↑(2分)(可不写化学方程式,其他合理的答案也得分) (2)(2分)Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-(2分) (3)(2分)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2分) (4)(6分)第三周期,VIIA族(2分); ①2Cl-→Cl2↑+2e-(分) ②13(2分) |
解析
略 |
举一反三
下列说法正确的是 A.1H2O与2H2O为两种不同核素 | B.3He和4He互为同位素 | C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应 | D.在3He中存在:质子数=中子数=核外电子数 |
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在元素周期表中,从左到右共有18个纵行。第1纵行(氢除外)为碱金属元素,稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是A.铝元素位于第3纵行 | B.过渡元素在周期表中占10个纵行 | C.第17纵行所有元素的化合价都有+7价 | D.第16纵行元素都是非金属元素 |
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有X、Y、Z三种同主族元素,已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是: H3XO4<H3YO4<H3ZO4。下列推断正确的是A.元素的非金属性:X>Y>Z | B.原子序数:X>Y>Z | C.气态氢化物的稳定性:XH3>YH3>ZH3 | D.气态氢化物的还原性:XH3〈YH3〈ZH3 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3NA | B.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA | C.若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,则其中的氧原子数为2NA | D.1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
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(8分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| ⑨
| ⑩
| 原子半径(10—10m)
| 1.52
| 2.27
| 0.74
| 1.43
| 0.77
| 1.10
| 0.99
| 1.86
| 0.75
| 0.71
| 最高价态
| +1
| +1
| —
| +3
| +4
| +5
| +7
| +1
| +5
| —
| 最低价态
| —
| —
| -2
| —
| -4
| -3
| -1
| —
| -3
| -1
| 试回答下列问题: (1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是 (写编号)。 (2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 、 (写两种分子的分子式)。某元素R的原子半径为1.02×10—10m,该元素在周期表中的位置是 ;电解⑧和R的某种熔融化合物时,当阴极消耗 2 mol 该化合物的正离子时,阳极可得3 mol单质,。由此可推断得知该盐的化学式是 (填化学式)。其阳极上所发生的电极方程式是:__________________________________。 |
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