由A、B两种元素组成的两种单质A2、B2和一种共价化合物AB,A元素在AB中显正价。(1)若B原子在同族元素中原子半径最小时,则A元素为___________
题型:不详难度:来源:
由A、B两种元素组成的两种单质A2、B2和一种共价化合物AB,A元素在AB中显正价。 (1)若B原子在同族元素中原子半径最小时,则A元素为______________,B元素为_____________,AB化学式为_____________。 (2)按B所代表的元素的核电荷数递增的顺序,4种AB型化合物的化学式依次为_____________、_____________、_____________、_____________。其中分子中键的极性最强的应是_____________;它们以相等的物质的量溶于等量的水中,所得溶液酸性最强的是_____________,酸性最弱的是_____________。 |
答案
(1)H F HF (2)HF HCl HBr HI HF HI HF |
解析
(1)A2、B2都是双原子分子,预计它们应该是气态分子;AB是共价化合物,AB中A元素显正价,若是+1价,则为H元素;B原子在同族中原子半径最小,为F元素。 (2)B还可以是Cl、Br、I元素之一,它们也都能与H形成AB型共价化合物。 (3)HF、HCl、HBr、HI中,F的非金属性最强,吸引电子的能力最强,HF分子中共用电子对偏离H原子的程度最大,H—F键极性最强。 HX(X代表卤素)水溶液的酸性,按X原子的原子序数的增加而增强,其中HI(aq)的酸性最强,HF(aq)的酸性最弱——氢氟酸是弱酸,其他氢卤酸都是强酸。 |
举一反三
下列化合物或分子中的化学键,既有非极性键又有离子键的是( ) A.H—C≡C—H |
人在地球上生活而不能脱离地球,是因为地球对人有吸引力。同样,原子之间能自动结合主要是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,化学键使得100多种元素组成了世界的万物。关于化学键的下列叙述正确的是( )A.离子化合物中可能含共价键,共价化合物中不含离子键 | B.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键 | C.构成单质分子的粒子一定含有共价键 | D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 |
|
下列各项表达正确的是( )A.F-的结构示意图: | B.CO2的分子模型示意图: | C.NaCl的电子式: | D.N2的结构式: |
|
下列关于极性键的叙述不正确的是( )A.由不同种元素原子形成的共价键 | B.离子化合物中可能含极性键 | C.由同种元素的两个原子形成的共价键 | D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方 |
|
最新试题
热门考点