某同学设计如下实验方案,并记录了有关实验现象,如下表。请你帮助该同学整理完成实验报告。(1)实验目的:_____________________________
题型:不详难度:来源:
某同学设计如下实验方案,并记录了有关实验现象,如下表。请你帮助该同学整理完成实验报告。 (1)实验目的:____________________________________________。 (2)实验用品:仪器________________________________________。 试剂________________________________________。
实验方案
| 实验现象
| 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞溶液 2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3.钠与滴有酚酞的冷水反应 4.镁带与2 mol·L-1盐酸反应 5.铝条与2 mol·L-1盐酸反应 6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
| A.浮于水面,熔成闪亮的小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色 | B.产生大量的气体,气体可燃,溶液变浅红色 | C.反应十分剧烈,产生的气体可燃 | D.剧烈反应,产生的气体可燃 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 F.生成淡黄色沉淀
| (3)实验内容: (4)实验结论:_________________________________________________。 (5)问题讨论:①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。 ②请你补充一组实验方案(简单易行),证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。 |
答案
(1)验证第三周期元素从左到右金属性和非金属性的递变规律 (2)仪器:试管、烧杯、酒精灯、滤纸、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、火柴 试剂:钠、镁条、铝片、新制氯水、新制饱和H2S溶液、2 mol·L-1盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞溶液、AlCl3溶液 (3)1 B Mg+2H2OMg(OH)2+ H2↑ 2 F H2S+Cl2====2HCl+S↓ 3 A 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 4 D Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 5 C 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 6 E AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O (4)Na、Mg、Al、S、Cl元素,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 (5)①同一周期元素从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,核对外层电子的吸引力逐渐增强,因而失电子的能力逐渐减弱,得电子的能力逐渐增强,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 ②另两种未验证的元素为Si、P。可以设计以下实验确认其非金属性强弱:向Na2SiO3溶液中滴加H3PO4溶液,若产生白色胶状沉淀,则说明H3PO4比H2SiO3酸性强,从而证明磷元素的非金属性比硅强。(其他合理方法也可) |
解析
本实验选取了教材中演示实验的部分内容,并提供了一些补充实验的方案和实验现象,要求写出实验原理、所需仪器和试剂,并归纳出实验结论及进行相关的讨论和实验设计。解答这类题首先要根据题目要求和给出的条件,确定与教材相关的知识点及实验原理,构思相关实验情景,结合题意完成相关问题。 |
举一反三
(9分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,通过学习这部分知识,可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题: (1)元素名称:A______________,B______________,C______________,D______________。 (2)写出B元素在周期表中的位置,第_______________周期,第_______________族。 (3)AB2的电子式为_______________;C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为_______________。 (4)用电子式表示化合物C2D的形成过程__________________________________________。 (5)一般情况下,B元素与氢元素形成的化合物是以_______________键(填极性或非极性)结合的_______________化合物。 |
据报道,2001年1月美国科学家发现了一种新元素,它的原子核内有169个中子,质量数为288,该元素的核电荷数为( ) |
X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.原子半径X>Y>Z | B.最高价氧化物对应水化物的酸性X>Y>Z | C.气态氢化物的稳定性X>Y>Z | D.Z的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 |
|
根据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱,按照这个理论,下列微粒中既属于酸又属于碱的物质是( ) ①HS- ② ③ ④NH3 ⑤H2S ⑥CH3COOH ⑦OH- ⑧H2O |
已知g的H2S分子含有个原子,则 g的NH3分子中所含的分子数为( ) |
最新试题
热门考点