运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ）A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、Ⅴ
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运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ）| A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 | | B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 | | C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 | | D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al小 |
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答案
| B |
解析
| 同一主族元素随原子序数的递增非金属性减弱，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱，B错误。 |
举一反三
下列排列顺序中错误的是（ ）| A．原子半径：O＜S＜Na | B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3 | | C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH |
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A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4∶1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1∶1,丙中2∶1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1∶1,戊中为2∶1。
（1）写出化学式，甲______________，乙_____________，丙_____________，丁_____________，戊_____________。
（2）丁和戊可以分别与丙发生化学反应，请写出发生反应的离子方程式。
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
（3）A、C两元素的单质可以与A、C、D三种元素形成的化合物的水溶液构成燃料电池，请写出电极反应式。
负极：_________________________________________________________________________；
正极：________________________________________________________________________。 |
W、X、Y和Z是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
（1）W元素是____________；Z元素是____________。
（2）化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是____________和____________。
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：____________。 |
各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）
A．F、O、N、I B．K、Mg、C、S C．C、N、O、F D．Li、Na、K、Rb |
| 1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（ ） |
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