运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是(   )A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期、Ⅴ

运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是(   )A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期、Ⅴ

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运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是(   )
A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.已知As是第四周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al小

答案
B
解析
同一主族元素随原子序数的递增非金属性减弱,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱,B错误。
举一反三
下列排列顺序中错误的是(   )
A.原子半径:O<S<NaB.稳定性:PH3>H2S>NH3
C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH

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A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族,B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态,其中A、B原子数之比为4∶1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态,乙中A、C原子数之比为1∶1,丙中2∶1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态,丁中D、C原子数之比为1∶1,戊中为2∶1。
(1)写出化学式,甲______________,乙_____________,丙_____________,丁_____________,戊_____________。
(2)丁和戊可以分别与丙发生化学反应,请写出发生反应的离子方程式。
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(3)A、C两元素的单质可以与A、C、D三种元素形成的化合物的水溶液构成燃料电池,请写出电极反应式。
负极:_________________________________________________________________________;
正极:________________________________________________________________________。
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W、X、Y和Z是周期表中前20号元素,已知:
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;
②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;
③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;
④W和X能形成组成为WX2的化合物;
⑤X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答:
(1)W元素是____________;Z元素是____________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是____________和____________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式:____________。
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各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是(   )
A.F、O、N、I    B.K、Mg、C、S    C.C、N、O、F    D.Li、Na、K、Rb
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1~18号元素的离子中,原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是(   )
A.Cl-B.Na+C.O2-D.S2-

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