现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素,A的最高价氧化物含A40%,A原子中质子数等于中子数;B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素;B和D能形成
题型:不详难度:来源:
现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素,A的最高价氧化物含A40%,A原子中质子数等于中子数;B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素;B和D能形成BD型离子化合物,且B、D两离子的电子层结构相同;C和D能形成CD3的化合物;C原子比E原子多1个电子;1.8 g C与足量的稀H2SO4反应,所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L;C原子中质子数比中子数少1;D原子比A原子多1个质子。则: (1)五种元素的元素符号分别为:A ,B ,C ,D ,E 。 (2)五种元素中,单质还原性最强的是 ,简单离子还原性最强的是 。 (3)依次写出A~E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式: 、 、 、 、 ,其中酸性最强的是 ,碱性最强的是 。 (4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式: 。 (5)B、C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式: 。 |
答案
(1)S K Al Cl Mg (2)K S2- (3)H2SO4 KOH Al(OH)3HClO4 Mg(OH)2 HClO4 KOH (4)Cl2+2OHCl-+ClO+H2O (5)H3AlO3+KOHKAlO2+2H2O |
解析
由题意知A为S,B为K,C为Al,D为Cl,E为Mg。 |
举一反三
元素的原子核电荷数为37,试推测: (1)写出该元素原子的电子排布式,排布简式。 (2)该元素处在周期表中的哪一周期,哪一族? |
X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数,它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ,下列说法中正确的是( )A.原子序数X>Y>Z | B.原子得电子能力X<Y<Z | C.原子半径X<Y<Z | D.离子还原性X3-<Y2-<Z- |
|
已知X、Y、Z 3种主族元素在元素周期表中的相对位置如右图所示,设X的原子序数为a,则下列说法中不正确的是( )
A.Y与Z的原子序数之和可能为2a | B.Y的原子序数可能为a-17 | C.Z的原子序数可能为a+31 | D.X、Y、Z一定都是短周期元素 |
|
有原子序数依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素,下列是有关这五种元素的叙述: ①若A的最高价氧化物的水化物是强碱,则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸 ②若A的单质既能与强酸反应又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期 ③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素 ④若D的最高价氧化物的水化物是强酸,则E的单质在常温下为气态 其中正确的是( ) A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ |
据报道,已发现了第114号元素。下列关于其推测不正确的是( )A.它有+2,+3,+4价 | B.其晶体有良好的导电性 | C.其原子最外层上有4个电子 | D.该元素位于第七周期ⅣA族 |
|
最新试题
热门考点