元素的原子核电荷数为37,试推测:(1)写出该元素原子的电子排布式,排布简式。(2)该元素处在周期表中的哪一周期,哪一族?
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元素的原子核电荷数为37,试推测: (1)写出该元素原子的电子排布式,排布简式。 (2)该元素处在周期表中的哪一周期,哪一族? |
答案
(1)1s22s22p63s23p64s23d104p65s1 [Kr]5s1 (2)第五周期,ⅠA族 |
解析
(1)核电荷数为37的原子为铷,由构造原理可得其核外电子排布式为:1s22s22p63s23p64s23d104p65s1;排布简式为:[Kr]5s1; (2)核电荷数为37的原子为铷,位于元素周期表的第五周期,ⅠA族 |
举一反三
X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数,它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ,下列说法中正确的是( )A.原子序数X>Y>Z | B.原子得电子能力X<Y<Z | C.原子半径X<Y<Z | D.离子还原性X3-<Y2-<Z- |
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已知X、Y、Z 3种主族元素在元素周期表中的相对位置如右图所示,设X的原子序数为a,则下列说法中不正确的是( )
A.Y与Z的原子序数之和可能为2a | B.Y的原子序数可能为a-17 | C.Z的原子序数可能为a+31 | D.X、Y、Z一定都是短周期元素 |
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有原子序数依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素,下列是有关这五种元素的叙述: ①若A的最高价氧化物的水化物是强碱,则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸 ②若A的单质既能与强酸反应又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期 ③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素 ④若D的最高价氧化物的水化物是强酸,则E的单质在常温下为气态 其中正确的是( ) A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ |
据报道,已发现了第114号元素。下列关于其推测不正确的是( )A.它有+2,+3,+4价 | B.其晶体有良好的导电性 | C.其原子最外层上有4个电子 | D.该元素位于第七周期ⅣA族 |
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运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是( )A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 | B.已知As是第四周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 | C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 | D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al小 |
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