在下列粒子半径的比较中，正确的是（ ）A．Na+＞NaB．Cl-＞ClC．Ca2+＞Cl-D．Mg＞Na
题型：不详难度：来源：
在下列粒子半径的比较中，正确的是（ ）| A．Na+＞Na | B．Cl-＞Cl | | C．Ca2+＞Cl- | D．Mg＞Na |
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答案
| B |
解析
| 阳离子的半径比其原子半径小，阴离子半径比其原子半径大，所以A错B对；Ca2+和Cl－均具有和Ar原子相同的电子层结构，因Ca2+的核电荷数大，故半径Ca2+＜Cl－，C错误；Mg和Na的原子核外电子层数相同，Mg的核电荷数大于Na，则Mg的原子半径小于Na，D错误。 |
举一反三
| 某含氧酸的化学式为HnRO2n+2，试判断R的最合理价态为（ ） |
最外层有2个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述错误的是（ ）| A．X与Y可形成XY2型离子化合物 | | B．在XY2中X的原子半径比Y原子半径大 | | C．在形成化合物XY2时，X元素被氧化而Y元素被还原 | | D．生成化合物一定溶于水 |
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已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述正确的是（ ）| A．LiH的水溶液显中性 | | B．LiH中的氢离子可以被还原成氢气 | | C．LiH是一种强氧化剂 | | D．LiH中氢离子比锂离子的离子半径大 |
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短周期元素A、B、C的核电荷数依次增多，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，有关判断正确的是（ ）
A.原子半径A＞B＞C
B.气态氢化物稳定性A＞B
C.A、B、C在同一周期
D.最高氧化物水化物酸性C＞A |
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