有A、B、C三种元素,已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应,在标准状况下,可产生2.8 L(标准状况下)H2和0.25 mol ACln;B的气态氢化物的分子
题型:不详难度:来源:
有A、B、C三种元素,已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应,在标准状况下,可产生2.8 L(标准状况下)H2和0.25 mol ACln;B的气态氢化物的分子式是H2B,其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量比为1∶2.88,B核内质子数与中子数相等;C和B可形成CB2液态化合物,并能溶解B的单质,试完成下列问题: (1)A、B、C的名称;A离子的结构示意图;B在周期表中的位置;CB2的分子式。 (2)用电子式表示A与B形成化合物的过程。 |
答案
(1)A为钠,B为硫,C为碳 钠离子的结构示意图为 第3周期第ⅥA族 CS2 (2) |
解析
设A的相对原子质量为x,化合价为n,依题意有 A+nHCl====ACln + H2↑ x g 1 mol 11.2n L 5.75 g 0.25 mol 2.8 L x=23,n=1,即A为金属钠。 B的氢化物化学式为H2B,设B的相对原子质量为y,则其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2BO4。 (y+2)∶(y+66)=1∶2.88,解得y=32,因其核内质子数与中子数相等,质子数=16,故B元素为硫,C与B形成CB2液态化合物,能溶解B的单质,则CB2为CS2,C为碳元素。 |
举一反三
短周期元素A、B能形成化合物,已知A的原子序数为m,则B的原子序数可能是()。 ①m+5 ② m-3 ③ m+13 ④ m+2 ⑤ m+10 ⑥ m-6⑦m-8 ⑧m+1 A.①②④⑥ B.④⑥⑦⑧ C.①②③④⑤⑥ D.全部 |
元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )A.制新农药 | B.制半导体材料 | C.制新医用药物 | D.制高温合金 |
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具有相同质子数的两种粒子( )A.一定是同种元素 | B.一定是一种分子和一种离子 | C.一定是不同离子 | D.无法判断 |
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某元素构成的双原子单质分子有三种,其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中,此三种单质物质的量之比为1∶1∶1,由此推断以下结论正确的是( )A.此元素有三种同位素 | B.其中一种同位素质量数为80 | C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2 | D.此元素的各种单质物理性质相同 |
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氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( )A.NaH在水中显酸性 | B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同 | C.NaH中氢离子半径比锂离子半径小 | D.NaH中氢离子可被还原成氢气 |
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