A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H2D;D的最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子的原子核中质子数和中子

A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H2D;D的最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子的原子核中质子数和中子

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A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H2D;D的最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下,B单质是气体,已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况,试完成下列各问题:
(1)A—E的元素符号为___________、___________、___________、___________、___________。
(2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族,其阳离子的结构示意图为___________。
(3)D原子的电子式为___________;E离子的符号为___________。
(4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由2种元素组成) ___________、___________、___________、___________。
(5)C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式为______________________;
反应中___________为氧化剂,___________为还原剂。
(6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中,所得溶液中溶质的质量分数为___________。
答案
(1)C  O  Na  S  Cl


(4)CO  CO2  CS2  CCl4
(5)2Na+O2Na2O2  O2  Na
(6)3.91%
解析
根据D的氢化物的化学式和D的氧化物中D的含量,D是硫元素,再根据B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同,A至E原子序数逐渐增大且E原子的M电子层上共有7个电子,所以Z为Cl元素。常温常压下,B单质是气体,已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子,C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体,可知A是碳元素、B是氧元素、C是钠元素、E是氯元素。
举一反三
X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子,X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个,则X、Y可形成的化合物是(   )
A.离子化合物Y(XO32B.离子化合物Y2X3
C.共价化合物XY2D.共价化合物Y3X2

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位于周期表第3、4周期的主族元素A和B,它们的离子相差两个电子层。已知A元素位于元素周期表中第m主族,B元素位于第n主族,那么:
(1)A元素原子的核外电子数为(用含m的代数式表示)______________________。
(2)B元素原子的核内质子数为(用含n的代数式表示)____________________,其离子的电子数为_____________________。
(3)A、B两元素形成的化合物化学式为AB2,其化学键类型为___________________。
(4)用电子式表示AB2的形成过程____________________________。
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W、X、Y、Z为短周期中除稀有气体以外的四种元素,它们的原子序数依次增大。其中只有Y为金属元素,Y和W的最外层电子数相等,W和Z可组成化学式为W2Z的化合物,Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素原子的质子数之和的3倍。由此推断:
(1)W、X、Y、Z的元素符号分别为__________、__________、__________、__________。
(2)W2Z是由__________键形成的分子,其电子式为__________________。
(3)由Y、X、W形成的物质中有__________键和__________键形成的__________化合物。
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已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断:
(1)X、Z两种元素的符号:X__________、Z__________。
(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的化学式分别为__________、__________、__________(写出其中的三种即可)。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________。它与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是____________________。
(4)在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是______________________。
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短周期元素A、B、C、D中,0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子,0.4 克A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L-1的盐酸完全反应,A元素原子核内质子数与中子数相等;B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请完成下列问题:
(1)推断A、B、C、D四种元素的符号:
A_______________;B_______________;C_______________;D_______________。
(2)C的原子结构示意图____________________________。
(3)D元素的最高价氧化物的结构式是________________。
(4)C、D元素组成的物质,分子内含有____________(填“极性”或“非极性”)键,其分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程:____________________________。
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