A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D.科
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A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 | B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26 | C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素 | D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂 |
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答案
B |
解析
同周期元素的原子半径从左到右惭小,其中ⅦA族的元素的原子半径为最小,希有气体最大,故A不对;卤族元素的F与Br两种元素的原子核外电子数就相差26,故B对;短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子只有锂和硅,故不一定是非金属元素,C也不对;周期表中金属与非金属分界线处的元素,既有一定的金属性又有一定的非金属性,故多为半导体,而不是优良的催化剂,故D也不对。 |
举一反三
A.—个Ra 原子中含有 138 个中子 | B.Ra 元素位于元素周期表中第六周期II A 族 | C.RaCl2的熔点比CaCl2高 | D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 |
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(1) ③号元素位于周期表第____周期第_____族,其单质的一种同素异形体能导电,该同素异形体的名称叫________ ⑵④号元素形成的气态氢化物的电子式为__________,属于_____分子(填极性或非极性) ⑶⑥、⑦两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为_____________________________ ⑷⑨号元素的原子结构示意图为_______________________。⑨与⑤两种元素形成的一种化合物是污染大气的主要有害物质之一,它对环境的危害主要是: |
下列有关表述正确的是 A.H、D、T具有相同质子数,互为同素异形体 B.-OH 与组成元素相同,含有相同的电子数 C.CH2=CHC(CH3)3与氢气完全加成后,生成3,3-二甲基丁烷 D.结构示意图为的两种粒子为同一种元素 |
元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )A.三种元素按原子个数比1:1:1所形成的化合物水溶液显碱性 | B.X、Z形成的化合物一定只含离子键 | C.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 | D.Y单质有强氧化性 |
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A、B、C、D、E五种短周期元素,A、B、C位于同一周期相邻位置,A和C的原子序数之比为3:4,A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子,E的原子结构示意图中从内到外各层电子数之比为1:4:1,则下列叙述中正确的是 ( ) A.A和C形成的某种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应 B.实验室制备B、D两种元素形成的化合物发生的反应属于氧化还原反应 C.由A、C原子和B、D原子分别构成的化合物都是电解质 D.由A、B、C、D四种元素组成的化合物中只可能含有离子键 |
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