下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水):①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。②30℃时,KNO3的溶解度
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下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水): |
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①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。 ②30℃时,KNO3的溶解度是________g/100g水。 ③KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过________的方法提纯。 ④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填写编号)。 Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液 Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3 ⑤在一定温度下,将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出,NaCl不析出,则温度T(℃)的范围是_________(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。 |
答案
①NaCl ②45.8 ③降温结晶(或冷却热饱和溶液) ④Ⅰ ⑤20℃≤T<70℃ |
举一反三
已知氯化钾、硫酸钠的溶解度随温度变化时曲线如图所示。请回答以下问题: |
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(1)两物质溶解度相同的点是___________;B点时两者的饱和溶液降温到A点温度时,始终有晶体析出的物质是________(填化学式)。 (2)90℃的硫酸钠饱和溶液降温最低到____℃时,其质量分数一直保持不变。 |
下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知: |
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(1)当温度为30℃时,硝酸钾的溶解度_________(填“>”、 “<”或“=”)氯化钠的溶解度。 (2)当硝酸钾中含有少量氯化钠时,可用_________法提纯硝酸钾。 (3)硝酸钾、氯化钠都属于_________(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)物质。 |
A、B两种物质的溶解度曲线如下图。 |
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(1)图中P点的含义是________。 (2)t2℃时,将A、B两物质的饱和溶液各100g,分别降温到t1℃,所得A物质溶液的质量______ (填“>”或“=”或“<”)B物质溶液的质量。 (3)欲将t2℃时B物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是__________或__________。 |
甲,乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示,下列说法中正确的是 |
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A.在t1℃时,用甲,乙两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液,需要量取相同体积的水 B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C.分别将t2℃时甲、乙两种物质的溶液降温到t1℃,一定有晶体析出 D.t2℃时将30g甲物质放入100g水中,所得溶液中溶质的质量分数为30% |
根据下图所示的溶解度曲线判断,下列说法正确的是 |
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A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C.将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体 D.t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质 |
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