R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的A.若它能形成①时,则不可能形成②,④B.若它能形成②时,则还可以形成③,④C.若它能形成①时,则不可能形
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R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的
A.若它能形成①时,则不可能形成②,④ | B.若它能形成②时,则还可以形成③,④ | C.若它能形成①时,则不可能形成④ | D.若它能形成②时,则可以形成① |
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答案
B |
解析
当R有两个电子层时,其最外层电子数为4,则R为C元素;当R有三个电子层时,其最外层有6个电子,则R为S元素。因此,当R形成①即C2O42-时,不能形成RO42-和R2O32-;当R形成②即SO42-时,还可以形成S2O32-和SO32-,选B。 |
举一反三
X和Y均是短周期元素,它们之间可形成化合物X2Y3。若已知 X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能</PGN0010B.TXT/PGN>是 A.n+1 B.n-5 C.n+3 D.n+6 |
下表是元素周期表的一部分,请从下表①~⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题:
族 周期
| I A
| II A
| III A
| IV A
| V A
| VI A
| VII A
| 一
| ①
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| 二
| ②
| ③
| ④
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| ⑤
| ⑥
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| 三
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| ⑦
| ⑧
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| ⑨
| ⑩
| (1)写出元素⑤原子的核外电子排布式 ▲ ,⑥与①形成的10电子阴离子的电子式▲ ; (2)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质,写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ▲ ; (3)元素⑨形成的单质中存在的化学键为 ▲ ; (4)物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关,④的单质晶体熔点为2573K,沸点2823K,硬度大,则属于 ▲ 晶体。某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同,现用实验证明上述猜想是否正确,你的实验方案是 ▲ 。 |
关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 A.在同一周期中,ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高 | B.0.01 mol·L-1氢氧化钾溶液的 pH比 0.01mol·L-1氢氧化钡溶液的 pH小 | C.氧化钠的熔点比氧化镁的高 | D.加热时,碳酸钠比碳酸镁易分解 |
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短周期元素X和Y能形成XY4化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的关系不可能为A.m+8=n | B.n+5=m | C.m-13=n | D.n-11=m |
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