A.同主族金属的原子半径越大,熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子
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A.同主族金属的原子半径越大,熔点越高 | B.稀有气体原子序数越大沸点越高 | C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 | D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子 |
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答案
BC |
解析
同主族金属元素的原子半径越大,构成金属晶体的金属键越弱,则熔点越低;稀有气体为单原子分子构成的分子晶体,其相对分子质量随原子序数增大而增大,则熔沸点增高;分子间作用力越弱,分子晶体的熔点越低;同周期元素的原子半径是随原子序数增大从左到右逐渐减小,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。 |
举一反三
(1)氢化物的易燃性:第二周期__________>__________H2O>HF; 第三周期SiH4>PH3>__________>__________。 (2)化合物的毒性:PH3>NH3 H2S_______H2O;CS2__________CO2 CCl4>CF4(选填>或<)。 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 (3)已知CCl4的沸点为76.8℃。CF4的沸点为-128 ℃。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了,其他类似的还可以是___________。 (4)然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是___________。但求助于周期表中元素及其化合物的___________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 ①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 a.①②③ b.②④⑤ c.②③④ |
(1)试求n和m的值:n=_____________,m=_____________。 (2)试求R的相对原子质量a=_____________。 |
原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。 (1)已知铱的一种同位素是,则其核内中子数是 A.77 B.114 C.191 D.268 (2)已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 A.39︰61 B.61︰39 C.1︰1 D.39︰11 |
如上图,已知: ①单质E可作为半导体材料; ②化合物F是不能生成盐的氧化物; ③化合物I能溶于水呈酸性,它能够跟氧化物A起反应。 据此,请填空: (1)化合物F是 。 (2)化合物I是 。 (3)反应③的化学方程式 。 (4)反应④的化学方程式 。 |
下列关系中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸。当X无论是强酸还是强碱都有如下转化关系:
当X是强酸时,A、B、C、D、E均含有同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均同时含有另一种元素。 回答下列问题: (1)A是 ,Y是 ,Z是 ; (2)当X是强碱时,E是 ; (3)当X是强酸时,E是 ; (4)写出A与X反应的离子方程式 。 |
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