回答下列问题:(1)3416S2-微粒中的中子数是______,核外电子数是______.若阿伏加德罗常数用NA表示,49.5g34SO2含有______个原子

回答下列问题:(1)3416S2-微粒中的中子数是______,核外电子数是______.若阿伏加德罗常数用NA表示,49.5g34SO2含有______个原子

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回答下列问题:
(1)
3416
S2-
微粒中的中子数是______,核外电子数是______.若阿伏加德罗常数用NA表示,49.5g34SO2含有______个原子.S原子的结构示意图______.
(2)3.01×1023个HCl分子的物质的量是______mol,其在标准状况下的体积为______L,将其溶于水配成2L溶液,所得溶液的物质的量浓度为______mol/L.
(3)在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质:①Si;②Ca(ClO)2;③Al(OH)3;④Fe2O3.其中,可用于制造芯片的是______(填序号,下同);可用于***菌,消毒的是______;可用作红色油漆和涂料的是______;医疗上可用作胃酸中和剂的是______.
答案
(1)
3416
S2-
微粒的质子数为16,质量数为34,中子数=34-16=18,核外电子数=16+2=18;
49.5g 34SO2的物质的量为
49.5g
66g/mol
=0.75mol,1个34SO2中含有3个原子,所以有49.5g 34SO2含有2.25NA个原子;
硫原子的结构示意图为:
故答案为:18;18;2.25NA
(2)HCl分子的物质的量n(HCl)=
N
NA
=
3.01×1023
6.02×1023/mol
=0.5mol,在标准状况下的体积其体积V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,将其溶于水配成2L溶液,所得溶液的物质的量浓度为
c(HCl)=
0.5mol
2L
=0.25mol/L,
故答案为:0.5;11.2;0.25;
(3)①Si原子最外层电子为4个,既难得电子,也难失去电子,可做为半导体,可用于制造硅芯片;
②Ca(ClO)2中+1价的氯具有强氧化性,能与还原性物质作用变成-1价的氯,可用于***菌、消毒;
③Al(OH)3具有两性,作为酸时,酸性较弱,作为碱时,碱性较弱,胃酸的成分为盐酸,氢氧化铝显弱碱性,和盐酸发生中和反应,Al(OH)3医疗上可用作胃酸中和剂;
④Fe2O3是氧化物,颜色为红棕色,俗称为铁红,可用作红色油漆和涂料;
故答案为:①;②;④;③;
举一反三
据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的23He,每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以24He的形式存在.下列说法正确的是(  )
A.24He原子核内含有4个质子
B.23He原子核内含有3个中子
C.23He和24He互为同位素
D.24He的最外层电子数为2,24He所以容易失去电子
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2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注.235U是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的(  )
A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数
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由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是(  )
A.MgF2B.SO2C.Na2OD.Na2S
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有X、Y、Z三种元素,X原子核内无中子,Y原子的第三层上有3个电子,Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍.试判断X、Y、Z各是什么元素,依次写出其元素符号:______、______、______.这三种元素所组成的化合物的化学式为______.
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等物质的量的D2(D为重氢)和4He具有的中子数相比较,前者和后者的关系是(  )
A.大于B.小于C.等于D.不能确定
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