(1)已知aA+,bB2+,cC-,dD2-四种离子具有相同的电子层结构,则a、b、c、d由大到小的顺序为:______;(2)某元素的一种同位素R原子的质量数
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(1)已知aA+,bB2+,cC-,dD2-四种离子具有相同的电子层结构,则a、b、c、d由大到小的顺序为:______; (2)某元素的一种同位素R原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HyR分子,则R原子的最外层电子数为______,在ag 1HyR分子中含质子的物质的量是______mol; (3)已知14mol/L 的硫酸溶液的溶质质量分数为80%,则7mol/L 的硫酸溶液的溶质质量分数______40%(填大于、小于、等于). |
答案
(1)阳离子中,质子数=核外电子数+电荷数,四种离子具有相同的电子层结构,所以核外电子数相同,设核外电子数为X,所以aA+,bB2+的质子数分别为:a=X+1;b=X+2; 阴离子中,质子数=核外电子数-电荷数,所以cC-,dD2-的质子数分别为:c=X-1; d=X-2; 故答案为:b、a、c、d. (2)元素的最低负价与最外层电子数之间的关系是:最低负价=最外层电子数-8,HyR中R的化合价是-y,所以其最外层电子数为8-y; R原子中质量数为A,中子数为N,所以其质子数为A-N;一个 1HyR分子中含质子数为:A-N+y,ag 1HyR的物质的量 为:mol,所以ag 1HyR分子中含质子的物质的量为:mol, 故答案为:8-y;mol. (3)根据×100%=w%,得×100%=W%,溶质相同,所以M相同,所以质量分数与溶液的物质的量浓度成正比,与密度成反比,浓度越大,密度越大,所以7mol/L 的硫酸溶液的溶质质量分数大于14mol/L 硫酸溶液的溶质质量分数的一半,故答案为:大于. |
举一反三
铋(Bi)在医药方面有重要应用.下列关于83209Bi和83210Bi的说法正确的是( )A.两者互为同位素 | B.两者都含有83个中子 | C.两者的核外电子数不同 | D.两者分别含有126和127个质子 |
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自然界中存在很多像14C的放射性原子,这些天然放射现象的发现说明( )A.原子不可以再分 | B.原子的核式结构 | C.原子核还可以再分 | D.原子核是由质子和中子构成 |
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下列关于指定粒子构成的叙述中,不正确的是( )A.37Cl与39K具有相同的中子数 | B.3He和4He是两种不同的核素 | C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 | D.O22-与S2-具有相同的质子数和电子数 |
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X、Y、Z分别代表4种元素,如果 aXm+,bYn+,cZn-,dRm-,四种离子的核外电子数相同,则下列关系正确的是( )A.a-c=m-n | B.b-d=n+m | C.c-d=m+n | D.a-b=n-m |
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113号元素原子(质量数是284)的中子数与质子数之差是( ) |
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