锂 | X | Y | ||||||
失去第一个电子 | 519 | 520 | 580 | |||||
失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 | |||||
失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 | |||||
失去第四个电子 | 9550 | 11600 | ||||||
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5] | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
(1)Li原子失去一个电子后,Li+已经形成了稳定结构,此时再失去电子很困难; 由表中数据可知,X的第一电离能与Li形成不大,性质相似,根据对角线规则,可知X为Mg,处于第三周期第ⅡA; 由表中数据可知,Y的第四电离能剧增,表现+3价; 故答案为:Li原子失去一个电子后,Li+已经形成了稳定结构,此时再失去电子很困难;三;ⅡA;+3; (2)①由表中数据可知,电负性最小的元素是K; 由表中数据可知,同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性增大,故Ca的电负性介于K与Mg的电负性之间,即0.8<X<1.2; 故答案为:K;0.8;1.2; ②Br的电负性小于Cl,Cl和Al的电负性差值为1.5,Br和Al的电负性差值为1.5,小于1.7,AlBr3中化学键为共价键; 故答案为:共价键;AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5,而Br的电负性小于Cl,所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5. | ||||||||
A、B、C、D是四种短周期元素,E、F是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E、F的外围电子排布式分别为3d54s1,3d64s2,回答下列问题: (1)A的基态原子的电子排布式是______; (2)B的最高价氧化物的化学式为______,C的最低负化合价为______. (3)用轨道表示式表示D原子核外电子排布______; (4)解释为什么E的外围电子排布式为3d′54s1,而不为3d44s2?______; (5)F原子结构示意图是______. | ||||||||
下列关于S元素的描述正确的是( )
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前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加,核电荷数之和为56;Y原子的M层p轨道有3个未成对电子;Z原子的M层p轨道有4个电子;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为8:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1. (1)W原子结构示意图为______,W3+的电子排布式为______. (2)Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a,其电子式是______;中心原子的杂化方式为______;a分子的立体构型是______. (3)Z最高价氧化物的水化物结构式为______,碳元素与Z按1:2的原子个数比形成的b,写出一种与b互为等电子体且含有Z原子的微粒的化学式______. (4)Y与Z比较,电负性较大的______,1mol单质Y4与3mol氧气在一定条件下完全反应生成1mol化合物c,一个c分子中所含有的σ键数目为______. | ||||||||
如图是磷的原子结构示意图,由此可知磷元素位于元素周期表中的第______周期,第______族. | ||||||||
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A原子的电子层数与它的核外电子总数相同.A与C、B与D分别分别为同主族,B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子,请回答下列问题: (1)E元素单质的电子式为______,D元素简单离子的结构示意图______. (2)由A、B、C三种元素形成的化合物与E元素单质反应的离子方程式______. (3)A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应,该反应的化学方程式为______. (4)C、D二种元素形成的一种盐,在常温下pH______7(填“>”“<”或“=”),原因______(用离子方程式表示) (5)由A的单质与空气形成的燃料电池中,用KOH溶液作电解质溶液,则负极反应式是______. |