A、B、C、D是四种短周期元素,A的原子结构示意图为:,x=2,故A为Si元素,A、B、C同周期,处于第三周期,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,B为Na元素,C的最外层有三个成单电子,外围电子排布为3s23p3,故C为P元素,C、D同主族,故D为N元素,E、F是过渡元素,E、F的外围电子排布式分别为3d54s1,3d64s2,故E为Cr元素,F为Fe元素, (1)A为Si元素,原子核外电子数为14,基态原子的电子排布式是:1s22s22p63s23p2,故答案为:1s22s22p63s23p2; (2)B为Na元素,最高价氧化物的化学式为:Na2O;C为P元素,最外层电子数为5,最低负化合价为-3,故答案为:Na2O;-3; (3)D为N元素,原子核外电子数为7,核外电子轨道表示为:,故答案为:; (4)E的外围电子呈3d′54s1时,3d、4s轨道上的电子处于半满状态,整个体系的能量最低,故么E的外围电子排布式为3d′54s1,而不为3d44s2; 故答案为:E的外围电子呈3d′54s1时,3d、4s轨道上的电子处于半满状态,整个体系的能量最低; (5)F为Fe元素,是26号元素,Fe原子结构示意图是:,故答案为:. |