元素性质呈周期性变化的本质是（ ）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周
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元素性质呈周期性变化的本质是（ ）| A．元素原子半径大小呈周期性变化 | | B．元素的相对原子质量依次递增 | | C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 | | D．元素的最高正化合价呈周期性变化 |
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答案
结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，周期表中同主族元素最外层电子数相同，元素的性质具有相似性，而原子核外电子层数不同，元素的性质具有递变性，同周期元素随核电核数的增大，得失电子的能力发生递变性变化，与原子半径、元素的相对原子质量无关．
故选C． |
举一反三
B、C、D、E均是短周期元素，原子序数依次增大，B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．
（1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为______、______、______、______；（填元素符号）；
（2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为______；
（3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为______；X的电子式为______；
（4）E的离子结构示意图为______；
（5）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为______；该反应______（填“能”、“不能”）作为设计原电池的反应原理． |
用A+、B-、C2-、D、E、F、G分别表示含有18个电子七种微粒（离子或分子）．回答：
（1）A元素是______、B元素是______．B-的结构示意图为______、C元素是______（写元素符号）．
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是______．
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______．
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是______．
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是______． |
下列说法正确的是（ ）| A．元素的相对原子质量是该元素的质量与一个12C质量的比值 | | B．具有相同质量的原子，其化学性质基本相同 | | C．天然存在的元素，不论是游离态还是化合态，各同位素原子的丰度基本不变 | | D．同种元素组成的物质就是单质 |
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A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层电子总数，B元素和A元素可形成AB2型离子化合物，且B离子与Ar具有相同的电子层结构，则：
（1）A元素的名称______；B的原子结构示意图是______；
（2）在AB2中，A与B以______键相结合，用电子式表示AB2的形成过程：______． |
| 现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素．写出它们的元素符号：X______、Y______、Z______． |
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