A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层电子总数，B元素和A元素可形成AB2型离子化合物，且B离子与Ar具有相同的电子层结构，则：（1）A元素的名称__
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A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层电子总数，B元素和A元素可形成AB2型离子化合物，且B离子与Ar具有相同的电子层结构，则：
（1）A元素的名称______；B的原子结构示意图是______；
（2）在AB2中，A与B以______键相结合，用电子式表示AB2的形成过程：______． |
答案
A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层电子总数，说明A元素M层电子数是2，则A是Mg元素，B元素和A元素可形成AB2型离子化合物，B元素化合价为-1价，则B位于第VIIA，且B离子与Ar具有相同的电子层结构，则B是Cl元素，
（1）通过以上分析知，A是镁元素，B原子核外有17个电子，K、L、M层电子数分别是2、8、2，其原子结构示意图为： ，
故答案为：镁；；
（2）在MgCl2中，A与B之间存在离子键，用电子式表示AB2的形成过程 ，
故答案为：离子；． |
举一反三
| 现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素．写出它们的元素符号：X______、Y______、Z______． |
X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、R在周期表中的相对位置如右表所示；X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数；Z是地壳中含量最多的金属元素．
| X | | | | | | | R | | 某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是（ ）| A．非金属性比氯强 | | B．最高价氧化物的水化物是一种强酸 | | C．最高正价为+5，负价为-3 | | D．处于元素周期表中第二周期第ⅥA族 |
| 某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法正确的是（ ）| A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦA | | B．氢化物的水溶液在常温下显碱性 | | C．该元素的常见化合价有：-1、0、+1、+3、+5、+7等 | | D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱 |
| | 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（ ） | 最新试题
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