有关元素X、Y、Z、W的信息如下：元素有关信息X原子半径为0.074nm，其氢化物的结构模型可表示为：常温下是液体Y原子半径为0.102nm，其原子核外电子排布

题型：不详难度：来源：

有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

答案

举一反三

元素

有关信息

原子半径为0.074nm，其氢化物的结构模型可表示为：
魔方格

常温下是液体

原子半径为0.102nm，其原子核外电子排布为：
魔方格

人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血

所在主族序数与所在周期序数之差为4

（1）Z为Fe元素，原子序数为26，位于周期表第四周期、Ⅷ族，故答案为：第四周期、Ⅷ族；
（2）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性较强的元素为Cl，比较元素的非金属性，可根据
氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性以及单质之间的置换反应，但不能根据氢化物的酸性，如硫化氢的酸性比水强，但非金属性S的比O弱，不能作为判断的依据，
故答案为：Cl；acd；
（3）FeO₄^2-具有强氧化性，可为还原生成Fe³⁺，Fe³⁺易水解生成Fe（OH）₃胶体，具有较强的吸附性，可起到净水作用，
水解反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，
故答案为：FeO₄^2-的还原产物为Fe³⁺，能发生水解反应，Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，生成的氢氧化铁胶体有吸附作用，起到净水作用．

同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见下表．

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氟化物

BF₂

DF₄

熔点/K

1266

1534

183

关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同

D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

同主族元素，其原子结构相同之处是（　　）

A．最外层电子数	B．核电荷数
C．电子层数	D．核外电子数

A、B、C、D四种元素，其离子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同电子层结构，下列判断正确的是（　　）

A．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

B．离子半径由大到小的顺序是：B²⁺＞A⁺＞C^-＞D^2-

C．原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D

D．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

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