A、B、C、D四种元素,其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同电子层结构,下列判断正确的是( )A.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期B.离子半径由大到
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D四种元素,其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同电子层结构,下列判断正确的是( )A.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 | B.离子半径由大到小的顺序是:B2+>A+>C->D2- | C.原子序数由大到小的顺序是:B>A>C>D | D.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素 |
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答案
A.离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构,对应元素A、B在C、D的下一周期,故A错误; B.离子核外电子排布相同的元素,核电荷数越大半径越小,则有离子半径:B2+<A+<C-<D2-,故B错误; C.A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构,设元素的原子序数分别为a、b、c、d,则有a-1=b-2=c+1=d+2,应有原子序数B>A>C>D,故C正确; D.A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构,但核外电子层数不确定,则不能确定ABCD四种元素是否是属于短周期元素,故D错误; 故选C. |
举一反三
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
元素代号 | X | Y | Z | W | 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 | 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 | 如表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据,试回答下列问题.
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | 原子半径(10-10m) | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 | 最高价态 | +1 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | - | 最低价态 | - | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -1 | (1)甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族,乙元素的原子结构示意图为![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103111518-82028.png) ①写出甲、乙两种元素符号:甲______、乙______. ②甲元素原子核外有______个电子层. ③甲元素的金属性(即原子失电子的能力)比乙元素______(填“强”或“弱”). (2)过氧化氢在适当条件下能发生分解反应:2H2O2=2H2O+O2↑ 现进行如下实验探究:在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL5%的过氧化氢溶液,再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末.请给合实验现象填写下列空白. ①实验目的:研究______(反应条件)对过氧化氢分解反应速率的影响. ②实验现象:______(选填“甲”或“乙”)试管中反应更剧烈,迅速放出无色气体. ③实验结论______. | 无机化合物甲、乙分别由三种元素组成.组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下:asa、bsbbpb、csccp2c.甲是一种溶解度较小的盐类化合物.由此可知甲、乙的化学式分别是______、______;甲溶于乙的水溶液的化学方程式为______. | 元素性质呈周期性变化的本质是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 | B.元素的相对原子质量依次递增 | C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 | D.元素的最高正化合价呈周期性变化 |
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