A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大．已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L层电子数是K层电子数的2倍，B原子最外层有6个电子，且A原子和D原
题型：不详难度：来源：
A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大．已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L层电子数是K层电子数的2倍，B原子最外层有6个电子，且A原子和D原子的最外层电子数之和等于B原子和C原子的最外层电子之和．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C、D原子半径由小到大的顺序______．
（2）写出由上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式：______
（3）B和C两元素组成的化合物在固态时属于______晶体（填晶体类型），其电子式为______
（4）在101kPa时，1.4gAB气体完全燃烧，生成2.2gAB2气体时放出14.15KJ 热量，表示AB燃烧热的热化学方程式为：______． |
答案
A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大．A原子L层电子数是K层电子数的2倍，L层电子数为4，即A为C；已知A、D同主族，则D为Si；C、D同周期，且A原子和D原子的最外层数之和等于B原子和C原子的最外层电子之和，设C的最外层电子数为x，则4+4=x+6，x=2，C为第三周期，则C为Mg，所以B为第二周期，B原子最外层有6个电子，即B为O，（1）电子层越多，半径越大，同周期原子半径从左向右减小，则原子半径为O＜C＜Si＜Mg，故答案为：O＜C＜Si＜Mg；
（2）碳与二氧化硅能发生置换反应，反应为C+SiO2Si+2CO↑，镁与二氧化碳能发生置换反应，反应为
2Mg+CO22MgO+C，
故答案为：C+SiO2Si+2CO↑（或2Mg+CO22MgO+C）；
（3）MgO为离子构成的，则属于离子晶体，其电子式为
，
故答案为：离子；
；
（4）1.4gCO气体完全燃烧，生成2.2gCO2气体时放出14.15kJ热量，则1molCO燃烧放出的热量为×14.15kJ=283kJ/mol，
则热化学反应方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，故答案为：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol． |
举一反三
下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）| A．P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子 | | B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小 | | C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 | | D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO4 |
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五种短周期元素有关数据如表．其中的X是表示元素原子在分子内吸引电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7．试回答下列问题：
| 元素编号 | A | B | C | D | E | | X | 3.5 | 3.0 | X3 | 1.5 | 1.5 | | 主要化合价 | -2 | +7 | +6 | +3 | +2 | 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（ ）| A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mol e- | | B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 | | C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 | | D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
| 已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子．请回答
（1）A、B、D的化学式分别是A______；B______；D______．
（2）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式______．
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物．
①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式______；
②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做______剂；
③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：______． | | A元素原子的L电子层比B元素的L 电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子核外总电子数多5个 则A、B可形成（ ） | 最新试题
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