A 元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b,B 元素的原子 M 层电子数是(a-b),L 层电子数是(a+b),则 A、B 两种元素形成的化合物的化学式和

A 元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b,B 元素的原子 M 层电子数是(a-b),L 层电子数是(a+b),则 A、B 两种元素形成的化合物的化学式和

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A 元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b,B 元素的原子 M 层电子数是(a-b),L 层电子数是(a+b),则 A、B 两种元素形成的化合物的化学式和形成晶体的类型可能为(  )
A.B3A2分子晶体B.BA2原子晶体
C.A3B2离子晶体D.AB2原子晶体
答案
A如果是第三周期的话,次外层电子数b等于8,那么B元素的L层电子数将超过8,矛盾,所以A是第二周期元素,b=2;由B元素L层电子数为a+b,而L层应该是B元素的次外层,所以a=6,这样,A是氧,B是硅,A和B形成的是二氧化硅,属于原子晶体.
故选B.
举一反三
A、B、C、D四种短周期主族元素,其原子序数依次递增,A元素的原子既能形成简单阳离子、又能形成简单阴离子;B、C、D核电荷数总和为25,且B与C两元素能形成BC、BC2两种常见的共价化合物.以下叙述不正确的是(  )
A.原子半径:D>C>B>A
B.B、C、D三种元素形成的化合物是离子化合物
C.B的单质有多种同素异形体
D.A、B、C、D四种元素中的三种形成的化合物溶于水,溶液可能呈酸性、中性或碱性
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体).已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和,D的原子序数等于A、C的原子序数之和.人类已知的化合物中,有一类化合物的种类已超过三千万,这类化合物中一般都含有A、B两种元素.F是一种生活中常用的金属.根据以上信息,回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是______.
(2)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是______(填化学式);D、E、F原子半径的大小顺序是______(填元素符号).
(3)在A、C、D组成的化合物中,既有离子键又有共价键的是______(填化学式).
(4)在A、B、D中,由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子,该反应的离子方程式是______.
(5)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池,此电池的负极反应式是______.
(6)在一定条件下,若有2.2kgBD2与足量A2恰好完全反应,生成气态的A2D和气态的BA4D,可放出2473.5kJ的热量,试写出该条件下发生反应的热化学方程式______.
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A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数逐渐增大.A、D最外层电子数相等且能形成离子化合物,A与B的质子数之和等于C的质子数,A+与 C2-的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数,B 原子与 D+离子的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子数.
(1)B的元素符号为______,E的原子结构示意图______;由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性,其电子式为______.
(2)将少量的D2C2投入到Na2S溶液中,产生浑浊现象,则反应的离子方程式为______.
(3)A、B、C三种元素可组成多种化合物,请写出两种水溶液呈酸性的化合物,其中甲物质促进水的电离______,物质乙抑制水的电离______;室温下,若两溶液的pH都为4,则两溶液中水电离的氢离子浓度比为:甲:乙=______
(4)A与B化合形成10电子化合物丙,A与E化合形成18电子化合物丁;常温下,pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH______7(填“>”“<”“=”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为______.
(5)A2与C2可构成燃烧电池,若电解质溶液为KOH溶液,该电池的负极反应为______.
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选做题:有A、B、C、D、E、F六种元素,B原子得到一个电子后3P轨道全充满,A+比B形成的简单离子少一个电子层,C原子的P轨道半充满,它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的;D和E是位于同一主族的短周期元素,E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%;F元素的核电荷数为26.请回答:
(1)元素x与C、B均相邻,比较C、x元素的第一电离能Il(c)______I1(x)
(2)写出F元素原子的核外电子排布式______.
(3)位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是______,其分子中心原子的杂化方式为______,空间构型______.
(4)D的最高氧化物是______分子(填“极性”或“非极性”),lmol这种氧化物分子中含有______mol 1T键,E的最高价氧化物的晶体类型是______.
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短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列叙述正确的是(  )
A.原子半径A<B<C
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C.A的氧化物的熔点比C的氧化物高
D.A与C可形成离子化合物
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