A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数逐渐增大.A、D最外层电子数相等且能形成离子化合物,A与B的质子数之和等于C的质子数,A+与 C2-的核外电子数之和
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数逐渐增大.A、D最外层电子数相等且能形成离子化合物,A与B的质子数之和等于C的质子数,A+与 C2-的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数,B 原子与 D+离子的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子数. (1)B的元素符号为______,E的原子结构示意图______;由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性,其电子式为______. (2)将少量的D2C2投入到Na2S溶液中,产生浑浊现象,则反应的离子方程式为______. (3)A、B、C三种元素可组成多种化合物,请写出两种水溶液呈酸性的化合物,其中甲物质促进水的电离______,物质乙抑制水的电离______;室温下,若两溶液的pH都为4,则两溶液中水电离的氢离子浓度比为:甲:乙=______ (4)A与B化合形成10电子化合物丙,A与E化合形成18电子化合物丁;常温下,pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH______7(填“>”“<”“=”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为______. (5)A2与C2可构成燃烧电池,若电解质溶液为KOH溶液,该电池的负极反应为______. |
答案
A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数逐渐增大.A、D最外层电子数相等,则为同族元素,且A、D能形成离子化合物,该族含有金属与非金属,为短周期元素,故为第ⅠA族,结合A、D原子序数可知,A为氢元素,D为钠元素;A+与 C2-的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数,则C的质子数为10-2=8,故C为氧元素;A与B的质子数之和等于C的质子数,则B的质子数为8-1=7,故B为氮元素;B 原子与 D+离子的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子数,则E的核外电子数为7+10=17,故E为氯元素. 故A为氢元素,B为氮元素;C为氧元素;D为钠元素;E为氯元素. (1)由上述分析可知,B为N元素;E为氯元素,原子核外有17个电子,有3个电子层,最外层有7个电子,原子结构示意图为
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103112217-23092.png)
;由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性,该化合物为HClO,分子中氧原子分别通过1对共用电子对与氢原子、氯原子连接,其电子式为
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103112218-37931.png)
, 故答案为:N;
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103112217-23092.png)
;
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103112218-37931.png)
; (2)将少量的Na2O2投入到Na2S溶液中,过氧化钠具有强氧化性,将硫离子氧化为S单质,产生浑浊现象,同时生成氢氧化钠,则反应的离子方程式为 2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+, 故答案为:2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+; (3)A为氢元素,B为氮元素;C为氧元素;A、B、C三种元素可组成多种化合物,水溶液呈酸性的化合物,为酸或强酸弱碱盐,其中甲物质促进水的电离,甲为盐,则甲为NH4NO3,物质乙抑制水的电离,乙为酸,则乙为HNO3;室温下,若两溶液的pH都为4,NH4NO3溶液中氢离子为水电离氢离子,浓度为10-4mol/L,硝酸中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,浓度为=10-10mol/L,则两溶液中水电离的氢离子浓度比为甲:乙=10-4mol/L:10-10mol/L=106, 故答案为:NH4NO3;HNO3;106; (4)A与B化合形成10电子化合物丙为NH3,A与E化合形成18电子化合物丁为HCl,常温下,pH=11的丙溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L,pH=3的丁溶液中氢离子浓度为10-3mol/L,氨水是弱电解质,电离程度不大,等体积混合后溶液中氨水有剩余,为氯化铵与氨水混合液,剩余氨水浓度远大于氯化铵浓度,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度C(NH4+)>C(Cl-),C(OH-)>C(H+),所以溶液的pH>7,溶液中离子浓度由大到小的顺序为C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+), 故答案为:;C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+); (5)H2与O2构成燃烧电池,若电解质溶液为KOH溶液,负极发生氧化反应,氢气在负极放电,在碱性条件下生成水,该电池的负极反应为 H2+2e-+2OH-=2H2O, 故答案为:H2+2e-+2OH-=2H2O. |
举一反三
选做题:有A、B、C、D、E、F六种元素,B原子得到一个电子后3P轨道全充满,A+比B形成的简单离子少一个电子层,C原子的P轨道半充满,它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的;D和E是位于同一主族的短周期元素,E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%;F元素的核电荷数为26.请回答: (1)元素x与C、B均相邻,比较C、x元素的第一电离能Il(c)______I1(x). (2)写出F元素原子的核外电子排布式______. (3)位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是______,其分子中心原子的杂化方式为______,空间构型______. (4)D的最高氧化物是______分子(填“极性”或“非极性”),lmol这种氧化物分子中含有______mol 1T键,E的最高价氧化物的晶体类型是______. |
短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列叙述正确的是( )A.原子半径A<B<C | B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 | C.A的氧化物的熔点比C的氧化物高 | D.A与C可形成离子化合物 |
|
电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多l,Z的单质常用于制造太阳能电池,w的原子半径是同周期中最小的.下列推断中正确的是( )A.Z的氢化物的热稳定性小于w的氢化物 | B.z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 | C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大 | D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 |
|
X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒,其中X、Y、Z是阳离子,M、N是中性分子,K是阴离子,它们具有下列结构特点和性质: ①它们核外电子总数都相同; ②N溶于M中,滴入酚酞,溶液变红; ③X和N都由A、C两元素组成,X和Y核内质子数相等; ④Y和K都由A、B两元素组成,Y核内质子总数比K多两个; ⑤Z为单核离子,且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的. 根据以上信息,请回答下列问题: (1)Y的化学式为______,X的电子式为______. (2)试比较M和N的稳定性:M______N(填“>”、“<”、“=”) (3)检验X的方法是______. (4)由A、B、C三种元素组成的物质中,属于离子化合物的有______,属于共价化合物的有______(各任写一种物质的化学式) (5)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐,向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液,随着氢氧化钠溶液的加入,产生沉淀的关系如图,则该复盐的化学式为______.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103112204-57360.png) |
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大.已知:A的最外层电子数等于其电子层数;B的最外层电子数是次外层电子数的两倍;D是地壳中含量最高的元素;D和F、A和E分别同主族;E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素.根据以上信息回答下列问题: (1)B与D形成化合物BD2的结构式为______ (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲,写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式______. (3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐,其相对分子质量相差16,写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为______;由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)______. (4)C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池.电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.则燃料电池放电时:正极的电极反应式是______. (5)已知:2CD2(g)
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103112159-69230.png) C2D4(g);△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示.
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103112159-13010.png)
①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是______点. ②25min时,增加了______(填物质的化学式)______mol. ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是______(填字母). |
最新试题
热门考点