X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒,其中X、Y、Z是阳离子,M、N是中性分子,K是阴离子,它们具有下列结构特点和性质:①它们核外电子总数都相同;  

X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒,其中X、Y、Z是阳离子,M、N是中性分子,K是阴离子,它们具有下列结构特点和性质:①它们核外电子总数都相同;  

题型:湖北模拟难度:来源:
X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒,其中X、Y、Z是阳离子,M、N是中性分子,K是阴离子,它们具有下列结构特点和性质:
①它们核外电子总数都相同;                
②N溶于M中,滴入酚酞,溶液变红;
③X和N都由A、C两元素组成,X和Y核内质子数相等;
④Y和K都由A、B两元素组成,Y核内质子总数比K多两个;
⑤Z为单核离子,且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的.
根据以上信息,请回答下列问题:
(1)Y的化学式为______,X的电子式为______.
(2)试比较M和N的稳定性:M______N(填“>”、“<”、“=”)
(3)检验X的方法是______.
(4)由A、B、C三种元素组成的物质中,属于离子化合物的有______,属于共价化合物的有______(各任写一种物质的化学式)
(5)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐,向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液,随着氢氧化钠溶液的加入,产生沉淀的关系如图,则该复盐的化学式为______.魔方格
答案
根据 ②N溶于M中可初步判定M为H2O(最常见的溶剂);
再由①知都是10电子,N的水溶液显碱性,所以N为NH3(中学化学中唯一的碱性气体);
由③中A、B两种元素形成的阴阳离子质子数差2,则Y为H3O+,K为OH-,A、B为H、O两元素;
由④知:X为NH4+,则C为N元素;
Z为单核离子,且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的,则Z为铝离子,则
(1)Y为H3O+,X为NH4+,电子式为

魔方格

,故答案为:H3O+

魔方格


(2)M为H2O,N为NH3,由于非金属性:O>N,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性:H2O>NH3,故答案为:>;
(3)检验,可根据NH4+与OH-反应生成碱性气体NH3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行检验,
故答案为:用试管取含X的溶液少量,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;
(4)A、B为H、O元素,C为N元素,形成的离子化合物有NH4NO3、NH4NO2等,共价化合物有HNO3、HNO2等,
故答案为:NH4NO3等;HNO3等;
(5)能生成白色沉淀,说明含有Al3+,开始发生:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,然后沉淀的质量不变,则应发生:NH4++OH-=NH3•H2O,最后发生:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,根据图象横坐标可知:n(NH4+):n(Al3+)=3:1,则该复盐的化学式为(NH43 Al(SO43或3(NH42 SO4﹒Al2(SO43
故答案为:(NH43 Al(SO43或3(NH42 SO4﹒Al2(SO43
举一反三
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大.已知:A的最外层电子数等于其电子层数;B的最外层电子数是次外层电子数的两倍;D是地壳中含量最高的元素;D和F、A和E分别同主族;E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素.根据以上信息回答下列问题:
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为______
(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲,写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式______.
(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐,其相对分子质量相差16,写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为______;由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)______.
(4)C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池.电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.则燃料电池放电时:正极的电极反应式是______.
(5)已知:2CD2(g) 
魔方格
 C2D4(g);△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示.

魔方格

①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是______点.
②25min时,增加了______(填物质的化学式)______mol.
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是______(填字母).
题型:不详难度:| 查看答案
已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(  )
A.这四种离子的电子层结构相同,因而离子的性质也就相同
B.原子序数:b>a>c>d
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A
D.气态氢化物的稳定性:D>C
题型:淄博二模难度:| 查看答案
已知1~18号元素的离子aW3+bX+cY2-dZ-具有相同电子层结构,下列关系正确的是(  )
A.原子半径:W>YB.离子半径:Y2-<Z-
C.热稳定性:H2Y>HZD.碱性:W(OH)3>XOH
题型:不详难度:| 查看答案
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,它们原子核外的电子层数之和为10;B元素的化合物种类繁多,数目庞大.C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多的物质;D、E两元素可以生成两种不同的离子化合物.
(1)由A、C、D三元素所形成常见盐A4C2D3的溶液呈______性(填“酸”、“中”、“碱”),其原因用离子方程式表示为:______.
(2)B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ•mol-1,写出其燃烧的化学方程式______.
(3)X、Y是均由C、D两元素组成的化合物,且C、D在X、Y中的价态相同,某温度下在2L的密闭容器中X、Y相互转化时的量变关系如图:
①该反应的化学方程式为______
②反应进行到25min时,改变的条件可能是______
A、缩小容器体积    B、充入0.4molNO2
C、充入0.4molN2O4  D、充入0.8molNO2
③30min后反应再次达到平衡,此时,Y转化为X的化学平衡常数为______(填数值).
④若反应温度不变,在2L的密闭容器中充入1.4molY,反应达平衡后Y的转化率是______.魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
A、B、C、D是短周期的四种元素,其原子序数依次增大.已知A、D同主族,C、D同周期,A原子L层电子数是K层电子数的2倍,B原子最外层有6个电子,且A原子和D原子的最外层电子数之和等于B原子和C原子的最外层电子之和.请用化学用语回答以下问题:
(1)A、B、C、D原子半径由小到大的顺序______.
(2)写出由上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式:______
(3)B和C两元素组成的化合物在固态时属于______晶体(填晶体类型),其电子式为______
(4)在101kPa时,1.4gAB气体完全燃烧,生成2.2gAB2气体时放出14.15KJ 热量,表示AB燃烧热的热化学方程式为:______.
题型:不详难度:| 查看答案
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