现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多.①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化
题型:不详难度:来源:
现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多. ①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体; ②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱; ③C+离子比B3+离子多8个电子; ④C与D元素可以形成化合物CD; ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色; ⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1.试回答: (1)B是______、E是______.(写元素名称): (2)B的离子结构示意图______,D的单质分子的电子式______,C元素最高价氧化物的水化物的电子式______. (3)用电子式表示H2A形成过程:______ (4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式:______ (5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱:(B、C、E离子用实际离子符号表示)氧化性:______. |
答案
A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多. ①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体,则A为氧元素; ②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱,则B为铝元素; ③B为铝元素,C+离子比B3+离子多8个电子,则C为钾元素; ④C与D元素可以形成化合物CD,⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色,则D为碘元素; ⑥C为钾元素,在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1,则E为+1价金属,与钾元素同主族,则E为Cs元素. (1)由上述分析可知,B是铝元素,E是铯元素,故答案为:铝;铯; (2)B是铝元素,铝离子有2个电子层,核内质子数为13,最外层有8个电子,铝离子结构示意图
; D为碘元素,D的单质分子的电子式为
;C为钾元素,C元素最高价氧化物的水化物为KOH,电子式为
, 故答案为:
;
;
; (3)A为氧元素,用电子式表示H2O形成过程为
, 故答案为:
; (4)氯气具有强氧化性,KI溶液中通入氯气,氯气将碘离子氧化为碘单质,反应的离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-,故答案为:2I-+Cl2═I2+2Cl-; (5)B是铝元素,C为钾元素,D是铯元素,金属性Al<K<Cs,所以B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性Al3+>K+>Cs+, 故答案为:Al3+>K+>Cs+. |
举一反三
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,它们满足如下关系:①原子序数依次增大;②ZX4++WX-=ZX3+X2W,且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等,均为10个;③Z2与YW分子中质子数相等.回答下列问题: (1)ZX4+的电子式:______;实验室中MWX溶液的保存方法是:______ (2)由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物A,其原子个数比为5:1:1:3,则A的水溶液与足量的MWX溶液反应的离子方程式为:______ (3)M2W2投入足量Na2S溶液中,生成浅黄色沉淀的化学方程式为:______. |
AA、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大.A、E同主族,且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍.B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数,C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数.D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半.回答下列问题: (1)用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程:______; (2)A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为______; (3)D气态氢化物的稳定性______(填“大于”、“小于”)E的气态氢化物的稳定性. B(12分)A、B、C、D均为短周期不同主族的元素,分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大.A、C可形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种化合物.A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X,A与D能形成酸性气体Y.A、B、C能形成一种离子化合物,其水溶液成弱酸性,请写出: (1)D的元素符号______,X跟Y反应的化学方程式______. (2)用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因______. (3)铋(Bi)跟D元素能形成化合物(BiD3),其水解生成难溶于水的(BiOD). ①BiD3水解反应的化学方程式为______. ②把适量的BiD3溶于含有少量Y的水中,能得到澄清溶液,试分析可能的原因.______. ③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”,分析这种叫法是否合理?______.若认为不合理,请说明理由,______.(若认为合理,此空可不作答). |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号 | X | Y | Z | W | 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 | 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2(无最高正价+6价) | 已知5种短周期元素的原子序数大小顺序是C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中,离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4原子10电子分子,请回答: (1)写出元素名称:A______ B______ C______ D______ E______ (2)A、B、C三种离子半径由小到大的顺序是(写离子符号)______. (3)C离子的结构示意图是______. | A、B、C、D、E为短周期元素,其原子序数依次增大.其中,A元素原子半径最小;B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3:2;C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲.A、E同主族,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.请回答: (1)写出B元素在周期表中的位置______,C单质的电子式是______. (2)A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应的实验现象为______. (3)常温下,甲的水溶液pH______7(填>、<或=),其原因是(用离子方程式表示)______. (4)乙和B、D、E组成的化合物丙,它们的水溶液pH均为12时,两溶液中由水电离出的c(OH-),乙:丙=______. (5)A和B组成化合物丁,其相对分子质量为16.将如图装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射),一会儿后,观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象.油状液滴的成分可能是(写分子式)______. |
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